Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем перманганат калия KMnO4 и концентрированную соляную кислоту HCl. Марганец в KMnO4 находится в высшей степени окисления +7 и в кислой среде восстанавливается до Mn+2, а хлорид-ион окисляется до простого вещества — хлора Cl2.
Электронный баланс:
Mn+7 + 5e− → Mn+2 | 2 | восстановление, окислитель
2Cl−1 − 2e− → Cl20 | 5 | окисление, восстановитель
Обменивается 10 электронов: 2KMnO4 и 5Cl2. На окисление уходит 10 атомов хлора, ещё 4 идут в 2MnCl2 и 2 — в 2KCl, всего 16HCl; водород даёт 8H2O:
2KMnO4 + 16HCl (конц.) → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
Проверка: хлора слева 16, справа 4 + 10 + 2 = 16; кислорода слева 8, справа 8.
Окислитель — KMnO4 (за счёт Mn+7), восстановитель — HCl (за счёт Cl−1).
Ответ: 2KMnO4 + 16HCl (конц.) → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O; окислитель — KMnO4, восстановитель — HCl.
Источник: ФИПИ