Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, сульфат аммония, иодид калия, гидрокарбонат магния, оксид марганца(IV), бром. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем оксид марганца(IV) MnO2, иодид калия KI и серную кислоту H2SO4, создающую кислую среду.
MnO2 — окислитель: марганец восстанавливается с +4 до +2. Иодид-ион окисляется с −1 до 0, то есть выделяется простое вещество иод I2. Катионы Mn2+ и K+ связываются сульфат-ионами в две соли — MnSO4 и K2SO4, как и требует условие.
Электронный баланс:
Mn+4 + 2e− → Mn+2 | 1 | восстановление, окислитель
2I−1 − 2e− → I20 | 1 | окисление, восстановитель
Обменивается 2 электрона, поэтому перед MnO2 ставим 1, перед I2 — 1, а иодида калия нужно 2. Для двух солей требуется 2H2SO4, водород даёт 2H2O:
MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O
Проверка по кислороду: слева 2 + 8 = 10, справа 4 + 4 + 2 = 10.
Окислитель — MnO2 (за счёт Mn+4), восстановитель — KI (за счёт I−1).
Ответ: MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + 2H2O; окислитель — MnO2, восстановитель — KI.
Источник: ФИПИ