Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли
и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель
и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Бурый газ — это оксид азота(IV) NO2, он выделяется при действии концентрированной азотной кислоты. Значит, из перечня выбираем азотную кислоту HNO3 (конц.) и гидроксид железа(II) Fe(OH)2: железо со степенью окисления +2 окисляется до +3, образуя соль — нитрат железа(III) Fe(NO3)3.
Электронный баланс:
Fe+2 − 1e− → Fe+3 | 1 | окисление, восстановитель
N+5 + 1e− → N+4 | 1 | восстановление, окислитель
На один атом железа приходится один восстановленный атом азота, то есть одна молекула NO2. Ещё три молекулы HNO3 расходуются на образование соли Fe(NO3)3, поэтому всего кислоты нужно 4:
Fe(OH)2 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O
Проверка: водорода слева 2 + 4 = 6, справа 6; кислорода слева 2 + 12 = 14, справа 9 + 2 + 3 = 14.
Окислитель — HNO3 (за счёт N+5), восстановитель — Fe(OH)2 (за счёт Fe+2).
Ответ: Fe(OH)2 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O; окислитель — HNO3, восстановитель — Fe(OH)2.
Источник: ФИПИ