Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 78 заданий
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: KI + KIO₃ + … → … + K₂ SO₄ + H₂ O Определите окислите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + … → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂ O Опред…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr(OH)₃ + Br₂ + … → K₂CrO₄ + … + H₂ O Определите окис…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: NO + KClO + … → KNO₃ + … + H₂ O Определите окислитель…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
С оставьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Na 2 SO 3 + KIO 3 + … → I 2 + K 2 SO 4 + … + H 2 O О…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: CrCl₃ + Cl₂ + … → K₂ CrO₄ + … + H₂ O Определите окисл…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: H₃ PO₃ + KIO₃ + … → … + I₂ + K₂ SO₄ + H₂ O Определите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием прос…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли и выделением бурого га…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли
и выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель
и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.
Решение
Решение. Бурый газ — это оксид азота(IV) NO2, он выделяется при действии концентрированной азотной кислоты. Значит, из перечня выбираем азотную кислоту HNO3 (конц.) и гидроксид железа(II) Fe(OH)2: железо со степенью окисления +2 окисляется до +3, образуя соль — нитрат железа(III) Fe(NO3)3.
Электронный баланс:
Fe+2 − 1e− → Fe+3 | 1 | окисление, восстановитель
N+5 + 1e− → N+4 | 1 | восстановление, окислитель
На один атом железа приходится один восстановленный атом азота, то есть одна молекула NO2. Ещё три молекулы HNO3 расходуются на образование соли Fe(NO3)3, поэтому всего кислоты нужно 4:
Fe(OH)2 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O
Проверка: водорода слева 2 + 4 = 6, справа 6; кислорода слева 2 + 12 = 14, справа 9 + 2 + 3 = 14.
Окислитель — HNO3 (за счёт N+5), восстановитель — Fe(OH)2 (за счёт Fe+2).
Ответ: Fe(OH)2 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O; окислитель — HNO3, восстановитель — Fe(OH)2.
Источник: ФИПИ