Задание №29 — Теоретические основы химии
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
Cr(OH)3 + Br2 + … → K2CrO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. В продукте K2CrO4 есть калий, которого нет слева, а хромат-ион существует только в щелочной среде — значит, пропущенный реагент это гидроксид калия KOH. Бром в такой среде восстанавливается до бромид-иона, поэтому пропущенный продукт — бромид калия KBr.
Хром окисляется с +3 до +6, бром восстанавливается с 0 до −1.
Электронный баланс:
Cr+3 − 3e− → Cr+6 | 2 | окисление, восстановитель
Br20 + 2e− → 2Br−1 | 3 | восстановление, окислитель
Общее число электронов — 6, отсюда коэффициенты 2 перед Cr(OH)3 и 3 перед Br2 (значит, 2K2CrO4 и 6KBr). Калия нужно 4 + 6 = 10, водород и кислород сходятся на 8H2O:
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
Окислитель — Br2, восстановитель — Cr(OH)3 (за счёт Cr+3).
Ответ: 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O; окислитель — Br2, восстановитель — Cr(OH)3.
Источник: ФИПИ