Задание №29 — Теоретические основы химии
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
Cr2(SO4)3 + Br2 + … → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. В продуктах появляются натрий (Na2CrO4, NaBr), которого нет в левой части, и хром в виде хромат-иона CrO42−. Хромат устойчив только в щелочной среде, поэтому пропущенный реагент — гидроксид натрия NaOH. Сульфат-ионы из Cr2(SO4)3 никуда не деваются и переходят в сульфат натрия Na2SO4 — это пропущенный продукт.
Хром повышает степень окисления с +3 до +6 (восстановитель), бром понижает с 0 до −1 (окислитель).
Электронный баланс:
2Cr+3 − 6e− → 2Cr+6 | 1 | окисление, восстановитель
Br20 + 2e− → 2Br−1 | 3 | восстановление, окислитель
Отдано и принято по 6 электронов, поэтому перед Cr2(SO4)3 ставим 1, перед Br2 — 3 (и, следовательно, 2Na2CrO4 и 6NaBr). Далее уравниваем серу (3Na2SO4), натрий (4 + 6 + 6 = 16, значит 16NaOH) и водород (8H2O):
Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
Окислитель — Br2, восстановитель — Cr2(SO4)3 (за счёт Cr+3).
Ответ: Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O; окислитель — Br2, восстановитель — Cr2(SO4)3.
Источник: ФИПИ