Задание №29 — Теоретические основы химии
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:
Na2SO3 + KIO3 + … →I2 + K2SO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Сера в сульфите натрия Na2SO3 имеет степень окисления +4 и легко окисляется до +6; иод в иодате калия KIO3 имеет +5 и восстанавливается до простого вещества I2. Реакция идёт в кислой среде, поэтому пропущенный реагент — серная кислота H2SO4, а натрий из сульфита переходит в сульфат натрия Na2SO4 — это пропущенный продукт.
Электронный баланс:
S+4 − 2e− → S+6 | 5 | окисление, восстановитель
I+5 + 5e− → I0 | 2 | восстановление, окислитель
Обменивается 10 электронов: коэффициент 5 перед Na2SO3 и 2 перед KIO3 (два атома иода дают одну молекулу I2). Натрий даёт 5Na2SO4, калий — K2SO4, оставшаяся сера требует одной молекулы H2SO4, а водород — одной молекулы воды:
5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O
Проверка по кислороду: слева 15 + 6 + 4 = 25, справа 4 + 20 + 1 = 25.
Окислитель — KIO3 (за счёт I+5), восстановитель — Na2SO3 (за счёт S+4).
Ответ: 5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O; окислитель — KIO3, восстановитель — Na2SO3.
Источник: ФИПИ