Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем серу S и концентрированную азотную кислоту HNO3. Остальные вещества (CO2, AgF, ацетат кальция) окислительно-восстановительных реакций друг с другом не дают.
Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель: она окисляет серу из степени окисления 0 в высшую +6 (образуется серная кислота), а сама восстанавливается до бурого газа NO2.
Электронный баланс:
S0 − 6e− → S+6 | 1 | окисление, восстановитель
N+5 + 1e− → N+4 | 6 | восстановление, окислитель
Один атом серы отдаёт 6 электронов, значит восстанавливается 6 атомов азота — 6HNO3 и 6NO2. Водород: слева 6, справа 2 (в H2SO4) + 4 (в 2H2O):
S + 6HNO3 (конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Проверка по кислороду: слева 18, справа 4 + 12 + 2 = 18.
Окислитель — HNO3 (за счёт N+5), восстановитель — S.
Ответ: S + 6HNO3 (конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O; окислитель — HNO3, восстановитель — S.
Источник: ФИПИ