Задание №29 — Основы неорганической химии

Решение. Из перечня выбираем перманганат калия KMnO₄ и сульфид калия K₂S; реакция идёт в водном растворе (нейтральная среда).

В нейтральной среде перманганат восстанавливается не до Mn⁺², а до Mn⁺⁴ — выпадает бурый осадок оксида марганца(IV) MnO₂. Сульфид-ион S⁻² окисляется до простого вещества — серы S, которая тоже нерастворима. Таким образом, образуются два нерастворимых вещества, как требует условие.

Электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴ | 2 | восстановление, окислитель
S⁻² − 2e⁻ → S⁰ | 3 | окисление, восстановитель

Обменивается 6 электронов: 2KMnO₄ и 3K₂S, значит 2MnO₂ и 3S. Калия слева 2 + 6 = 8 — он остаётся в растворе в виде 8KOH, для чего нужно 4H₂O:

2KMnO₄ + 3K₂S + 4H₂O → 2MnO₂↓ + 3S↓ + 8KOH

Проверка: водорода слева 8, справа 8; кислорода слева 8 + 4 = 12, справа 4 + 8 = 12.

Окислитель — KMnO₄ (за счёт Mn⁺⁷), восстановитель — K₂S (за счёт S⁻²).

Ответ: 2KMnO₄ + 3K₂S + 4H₂O → 2MnO₂↓ + 3S↓ + 8KOH; окислитель — KMnO₄, восстановитель — K₂S.

Источник: ФИПИ