Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем сероводород H2S и хлор Cl2; реакция идёт в водном растворе.
Хлор — сильный окислитель, в избытке он окисляет серу из степени окисления −2 сразу в высшую +6, то есть до серной кислоты H2SO4; сам хлор восстанавливается до −1 и даёт соляную кислоту HCl. Оба продукта — кислоты, как и требует условие.
Электронный баланс:
S−2 − 8e− → S+6 | 1 | окисление, восстановитель
Cl20 + 2e− → 2Cl−1 | 4 | восстановление, окислитель
Один атом серы отдаёт 8 электронов, значит нужно 4 молекулы Cl2, которые дают 8HCl. Кислород для серной кислоты берётся из воды — 4H2O:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Проверка: водорода слева 2 + 8 = 10, справа 2 + 8 = 10; кислорода слева 4, справа 4.
Окислитель — Cl2, восстановитель — H2S (за счёт S−2).
Ответ: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl; окислитель — Cl2, восстановитель — H2S.
Источник: ФИПИ