Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора, содержащего только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. По условию продуктами должен быть бесцветный раствор, содержащий только кислоты. Этому отвечает пара оксид серы(IV) SO2 — восстановитель (S+4) и хлор Cl2 — окислитель (Cl0): в водном растворе они дают серную и хлороводородную кислоты, и никаких солей, осадков или окрашенных ионов (Cr2O72−, CrO42−) в растворе не остаётся.
Молекулярное уравнение реакции:
SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
Электронный баланс:
S+4 − 2e− → S+6 | 1 | окисление, восстановитель
2Cl0 + 2e− → 2Cl−1 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — Cl2 (за счёт Cl0); восстановитель — SO2 (за счёт S+4).
Проверка: отдано 2 электрона, принято 2 электрона. Водород: слева 2 · 2 = 4, справа 2 + 2 · 1 = 4. Кислород: слева 2 + 2 = 4, справа 4. Оба продукта — кислоты H2SO4 и HCl, раствор бесцветный, что и требовалось.
Ответ: SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl; окислитель — Cl2, восстановитель — SO2.
Источник: ФИПИ