Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию
окрашенного раствора одной соли и сопровождается выделением газа.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, гидрокарбонат аммония, нитрат магния, оксид железа(II), нитрит калия, пероксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Дополнительное условие: должен получиться окрашенный раствор одной соли и выделиться газ. Выбираем оксид железа(II) FeO и разбавленную азотную кислоту HNO3.
Единственная соль в продуктах — нитрат железа(III) Fe(NO3)3, его раствор жёлто-бурый (условие об окраске выполнено); газ — оксид азота(II) NO. Железо окисляется Fe+2 → Fe+3, азот разбавленной кислоты восстанавливается N+5 → N+2.
Молекулярное уравнение реакции:
3FeO + 10HNO3 (разб.) → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O
Электронный баланс:
Fe+2 − 1e− → Fe+3 | 3 | окисление, восстановитель
N+5 + 3e− → N+2 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — HNO3 (за счёт N+5), восстановитель — FeO (за счёт Fe+2).
Проверка: азота слева 10, справа 3 · 3 + 1 = 10; кислорода слева 3 + 30 = 33, справа 27 + 1 + 5 = 33; водорода 10 = 10. Электронов отдано 1 · 3 = 3, принято 3 · 1 = 3.
Ответ: 3FeO + 10HNO3 (разб.) → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O; окрашенный раствор соли — Fe(NO3)3, газ — NO; окислитель HNO3 (N+5), восстановитель FeO (Fe+2).
Источник: ФИПИ