Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем дихромат натрия Na2Cr2O7 (окислитель, Cr+6), иодид натрия NaI (восстановитель, I−1) и серную кислоту H2SO4, создающую кислую среду.
Среда кислая, поэтому хром восстанавливается до Cr+3 и уходит в сульфат хрома(III); иодид-ион окисляется до свободного иода.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4Na2SO4 + 7H2O
Электронный баланс:
Cr+6 + 3e− → Cr+3 | 2 | восстановление, окислитель
2I−1 − 2e− → I20 | 3 | окисление, восстановитель
Окислитель — Na2Cr2O7 (за счёт Cr+6), восстановитель — NaI (за счёт I−1).
Проверка: натрия слева 2 + 6 = 8, справа 4 · 2 = 8; серы слева 7, справа 3 + 4 = 7; кислорода слева 7 + 28 = 35, справа 12 + 16 + 7 = 35; водорода 14 = 14. Электронов отдано 2 · 3 = 6, принято 3 · 2 = 6.
Ответ: Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4Na2SO4 + 7H2O; окислитель Na2Cr2O7 (Cr+6), восстановитель NaI (I−1).
Источник: ФИПИ