Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, соли и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель
и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа(III), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Дополнительное условие: продукты — простое вещество, соль и кислота. Выбираем два вещества: сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 и иодоводород HI.
Fe+3 — окислитель, он восстанавливается до Fe+2; иодид-ион окисляется до простого вещества I2. Условие выполнено: простое вещество — I2, соль — FeSO4, кислота — H2SO4.
Молекулярное уравнение реакции:
Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2↓ + H2SO4
Электронный баланс:
Fe+3 + 1e− → Fe+2 | 2 | восстановление, окислитель
2I−1 − 2e− → I20 | 1 | окисление, восстановитель
Окислитель — Fe2(SO4)3 (за счёт Fe+3), восстановитель — HI (за счёт I−1).
Проверка: железа 2 = 2; серы слева 3, справа 2 + 1 = 3; кислорода слева 12, справа 8 + 4 = 12; водорода 2 = 2. Электронов отдано 2 · 1 = 2, принято 1 · 2 = 2.
Ответ: Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2↓ + H2SO4; окислитель Fe2(SO4)3 (Fe+3), восстановитель HI (I−1).
Источник: ФИПИ