Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и газообразного оксида. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Дополнительное условие: должны образоваться простое вещество и газообразный оксид. Выбираем бромид натрия NaBr и концентрированную серную кислоту H2SO4.
Концентрированная серная кислота окисляет бромид-ион до простого вещества Br2, а сама восстанавливается до газообразного оксида серы(IV) SO2. Оба продукта, требуемые условием, налицо: простое вещество — Br2, газообразный оксид — SO2.
Молекулярное уравнение реакции:
2NaBr + 2H2SO4 (конц.) → Br2 + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O
Электронный баланс:
2Br−1 − 2e− → Br20 | 1 | окисление, восстановитель
S+6 + 2e− → S+4 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — H2SO4 (конц.) (за счёт S+6), восстановитель — NaBr (за счёт Br−1).
Проверка: серы слева 2, справа 1 + 1 = 2; кислорода слева 8, справа 2 + 4 + 2 = 8; водорода 4 = 4; натрия 2 = 2. Электронов отдано 2 · 1 = 2, принято 2 · 1 = 2.
Ответ: 2NaBr + 2H2SO4 (конц.) → Br2 + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O; простое вещество — Br2, газообразный оксид — SO2; окислитель H2SO4 (S+6), восстановитель NaBr (Br−1).
Источник: ФИПИ