Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем дихромат калия K2Cr2O7 (окислитель за счёт Cr+6), сульфид калия K2S (восстановитель за счёт S−2) и серную кислоту H2SO4, которая создаёт кислую среду.
Кислота в перечне есть, поэтому среда кислая: хром(VI) восстанавливается до Cr+3 и остаётся в растворе в виде сульфата хрома(III). Сульфид-ион окисляется до свободной серы — она выпадает в осадок.
Молекулярное уравнение:
K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 4K2SO4 + 7H2O
Электронный баланс:
S−2 − 2e− → S0 | 3 | окисление, восстановитель
Cr+6 + 3e− → Cr+3 | 2 | восстановление, окислитель
Окислитель — K2Cr2O7 (Cr+6); восстановитель — K2S (S−2).
Проверка: отдано 3 · 2 = 6 электронов, принято 2 · 3 = 6 электронов. Атомы серы: слева 3 (из K2S) + 7 (из кислоты) = 10, справа 3 (в Cr2(SO4)3) + 3 (свободная сера) + 4 (в K2SO4) = 10.
Ответ: K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + 4K2SO4 + 7H2O; окислитель K2Cr2O7, восстановитель K2S.
Источник: ФИПИ