Задание №29 — Основы неорганической химии
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной
из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель
и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, гидроксид хрома(III), сульфид меди(II), фосфин, гидроксид магния, сульфат лития. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. По условию должен получиться бесцветный раствор кислоты. Из перечня выбираем концентрированную серную кислоту H2SO4 (окислитель за счёт S+6) и фосфин PH3 (восстановитель за счёт P−3).
Сульфид меди(II) дал бы голубой раствор сульфата меди(II), а гидроксид хрома(III) — зелёный раствор соли хрома(III); оба варианта условию не отвечают. Фосфин же окисляется до фосфорной кислоты H3PO4, раствор которой бесцветен.
Молекулярное уравнение:
PH3 + 4H2SO4 (конц.) → H3PO4 + 4SO2↑ + 4H2O
Электронный баланс:
P−3 − 8e− → P+5 | 1 | окисление, восстановитель
S+6 + 2e− → S+4 | 4 | восстановление, окислитель
Окислитель — H2SO4 (конц.) (S+6); восстановитель — PH3 (P−3).
Проверка: отдано 8 электронов, принято 4 · 2 = 8 электронов. Атомы кислорода: слева 4 · 4 = 16, справа 4 + 4 · 2 + 4 = 16.
Ответ: PH3 + 4H2SO4 (конц.) → H3PO4 + 4SO2↑ + 4H2O; окислитель H2SO4, восстановитель PH3; бесцветный раствор — фосфорная кислота.
Источник: ФИПИ