Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 78 заданий
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: KI + KIO₃ + … → … + K₂ SO₄ + H₂ O Определите окислите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + … → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂ O Опред…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr(OH)₃ + Br₂ + … → K₂CrO₄ + … + H₂ O Определите окис…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: NO + KClO + … → KNO₃ + … + H₂ O Определите окислитель…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
С оставьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Na 2 SO 3 + KIO 3 + … → I 2 + K 2 SO 4 + … + H 2 O О…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: CrCl₃ + Cl₂ + … → K₂ CrO₄ + … + H₂ O Определите окисл…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: H₃ PO₃ + KIO₃ + … → … + I₂ + K₂ SO₄ + H₂ O Определите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием прос…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли и выделением бурого га…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Решение
Решение. По условию реакция должна сопровождаться образованием осадка. Из перечня выбираем перманганат калия KMnO4 (окислитель, Mn+7) и нитрат марганца(II) Mn(NO3)2 (восстановитель, Mn+2); реакция идёт в водном растворе.
Ни кислоты, ни щёлочи среди выбранных веществ нет, среда нейтральная, поэтому Mn+7 восстанавливается только до Mn+4, а Mn+2 до Mn+4 окисляется. Общий продукт — нерастворимый оксид марганца(IV) MnO2, он и выпадает в осадок, как требует условие.
Молекулярное уравнение:
2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 + 2H2O → 5MnO2↓ + 2KNO3 + 4HNO3
Электронный баланс:
Mn+2 − 2e− → Mn+4 | 3 | окисление, восстановитель
Mn+7 + 3e− → Mn+4 | 2 | восстановление, окислитель
Окислитель — KMnO4 (Mn+7); восстановитель — Mn(NO3)2 (Mn+2).
Проверка: отдано 3 · 2 = 6 электронов, принято 2 · 3 = 6 электронов. Атомы марганца: слева 2 + 3 = 5, справа 5. Атомы азота: слева 3 · 2 = 6, справа 2 + 4 = 6.
Ответ: 2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 + 2H2O → 5MnO2↓ + 2KNO3 + 4HNO3; окислитель KMnO4, восстановитель Mn(NO3)2, осадок — MnO2.
Источник: ФИПИ