Задание №29 — Основы неорганической химии
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа и образованием окрашенного простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
пероксид натрия, иодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Окрашенное простое вещество, которое можно получить из этого перечня, — иод I2 (тёмно-фиолетовые кристаллы). Значит, восстановитель — иодид калия KI. Окислителем берём нитрит калия KNO2, а кислую среду создаёт серная кислота H2SO4.
В кислой среде нитрит-ион окисляет иодид-ион и восстанавливается до оксида азота(II) — это и есть выделяющийся газ. Оба условия выполнены: газ NO и окрашенное простое вещество I2.
Молекулярное уравнение:
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2↓ + 2NO↑ + 2K2SO4 + 2H2O
Электронный баланс:
2I−1 − 2e− → I20 | 1 | окисление, восстановитель
N+3 + 1e− → N+2 | 2 | восстановление, окислитель
Окислитель — KNO2 (N+3); восстановитель — KI (I−1).
Проверка: отдано 2 электрона, принято 2 · 1 = 2 электрона. Атомы калия: слева 2 + 2 = 4, справа 2 · 2 = 4. Атомы кислорода: слева 2 · 2 + 2 · 4 = 12, справа 2 + 2 · 4 + 2 = 12.
Ответ: 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2↓ + 2NO↑ + 2K2SO4 + 2H2O; окислитель KNO2, восстановитель KI; газ — NO, окрашенное простое вещество — I2.
Источник: ФИПИ