Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 78 заданий
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: KI + KIO₃ + … → … + K₂ SO₄ + H₂ O Определите окислите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + … → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂ O Опред…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr(OH)₃ + Br₂ + … → K₂CrO₄ + … + H₂ O Определите окис…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: NO + KClO + … → KNO₃ + … + H₂ O Определите окислитель…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
С оставьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Na 2 SO 3 + KIO 3 + … → I 2 + K 2 SO 4 + … + H 2 O О…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: CrCl₃ + Cl₂ + … → K₂ CrO₄ + … + H₂ O Определите окисл…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: H₃ PO₃ + KIO₃ + … → … + I₂ + K₂ SO₄ + H₂ O Определите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием прос…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли и выделением бурого га…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается выделением газа. В результате реакции в растворе образуется две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
пероксид водорода, иодид калия, перманганат калия, гидроксид калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.
Решение
Решение. По условию выделяется газ, а в растворе остаются две соли. Из перечня выбираем перманганат калия KMnO4 (окислитель, Mn+7), пероксид водорода H2O2 (восстановитель, O−1) и серную кислоту H2SO4 для кислой среды.
Кислота в перечне есть, поэтому среда кислая и марганец восстанавливается до Mn+2. Пероксид водорода при этом окисляется до кислорода — это выделяющийся газ. В растворе остаются ровно две соли: MnSO4 и K2SO4.
Молекулярное уравнение:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
Электронный баланс:
2O−1 − 2e− → O20 | 5 | окисление, восстановитель
Mn+7 + 5e− → Mn+2 | 2 | восстановление, окислитель
Окислитель — KMnO4 (Mn+7); восстановитель — H2O2 (O−1).
Проверка: отдано 5 · 2 = 10 электронов, принято 2 · 5 = 10 электронов. Атомы кислорода: слева 5 · 2 + 2 · 4 + 3 · 4 = 30, справа 2 · 4 + 4 + 5 · 2 + 8 = 30.
Ответ: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O; окислитель KMnO4, восстановитель H2O2; газ — O2, две соли — MnSO4 и K2SO4.
Источник: ФИПИ