Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем хромат натрия Na2CrO4 (окислитель, Cr+6), нитрит натрия NaNO2 (восстановитель, N+3) и серную кислоту H2SO4, создающую кислую среду.
Кислота в перечне есть, поэтому среда кислая: хром(VI) восстанавливается до Cr+3 и связывается в сульфат хрома(III), а нитрит-ион окисляется до нитрата.
Молекулярное уравнение:
2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O
Электронный баланс:
N+3 − 2e− → N+5 | 3 | окисление, восстановитель
Cr+6 + 3e− → Cr+3 | 2 | восстановление, окислитель
Окислитель — Na2CrO4 (Cr+6); восстановитель — NaNO2 (N+3).
Проверка: отдано 3 · 2 = 6 электронов, принято 2 · 3 = 6 электронов. Атомы натрия: слева 2 · 2 + 3 = 7, справа 3 + 2 · 2 = 7. Атомы кислорода: слева 2 · 4 + 3 · 2 + 5 · 4 = 34, справа 12 + 3 · 3 + 2 · 4 + 5 = 34.
Ответ: 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O; окислитель Na2CrO4, восстановитель NaNO2.
Источник: ФИПИ