Вариант 7 · Август 2026

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

1. Кремний (Si) — 3-й период, IV группа (главная подгруппа).
2. Селен (Se) — 4-й период, VI группа (главная подгруппа).
3. Кальций (Ca) — 4-й период, II группа (главная подгруппа).
4. Азот (N) — 2-й период, V группа (главная подгруппа).
5. Бром (Br) — 4-й период, VII группа (главная подгруппа).

Шаг 1. Выбор элементов одного периода.
Из списка видно, что в одном периоде (а именно в 4-м) находятся три элемента: селен (2), кальций (3) и бром (5).

Шаг 2. Расположение элементов в порядке уменьшения электроотрицательности.
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. В Периодической системе электроотрицательность элементов в пределах одного периода растет слева направо (с увеличением порядкового номера и заряда ядра). Следовательно, для расположения элементов в порядке уменьшения электроотрицательности, нам нужно двигаться по периоду справа налево.

Расположим наши элементы в 4-м периоде по возрастанию их порядковых номеров:
Ca (Z=20) → Se (Z=34) → Br (Z=35).
В этом направлении электроотрицательность растет.

Теперь запишем их в обратном порядке (в порядке уменьшения электроотрицательности):
1) Бром (Br) — самая высокая электроотрицательность среди выбранных (находится правее всех).
2) Селен (Se) — среднее значение.
3) Кальций (Ca) — самая низкая электроотрицательность (типичный металл, находится левее всех).

Сопоставим названия элементов с их номерами в списке: Бром (5), Селен (2), Кальций (3).

Ответ: 523

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем возможные степени окисления элементов из списка и состав их кислородсодержащих анионов с общим зарядом 1− (формула ЭO_x⁻).

1) Si (кремний): Находится в IV группе. Типичная высшая степень окисления +4. Основной анион — силикат-ион SiO₃²⁻. Заряд этого аниона 2−, что не соответствует общей формуле ЭO_x⁻.

2) Se (селен): Находится в VI группе. Высшая степень окисления +6, промежуточная +4. Образует анионы SeO₄²⁻ (селенат) и SeO₃²⁻ (селенит). Заряды этих анионов 2−, что не соответствует условию задачи.

3) Ca (кальций): Металл II группы. Имеет единственную положительную степень окисления +2. Кальций не образует кислородсодержащих анионов, так как является типичным металлом и образует катионы Ca²⁺.

4) N (азот): Находится в V группе. Образует кислородсодержащие анионы с зарядом 1−:
— Нитрат-ион: NO₃⁻. Степень окисления азота в нем равна +5.
— Нитрит-ион: NO₂⁻. Степень окисления азота в нем равна +3.

5) Br (бром): Находится в VII группе. Образует ряд кислородсодержащих анионов с зарядом 1−:
— Пербромат-ион: BrO₄⁻. Степень окисления брома +7.
— Бромат-ион: BrO₃⁻. Степень окисления брома +5.
— Бромит-ион: BrO₂⁻. Степень окисления брома +3.
— Гипобромит-ион: BrO⁻. Степень окисления брома +1.

Сравним полученные данные:
Азот (N) в анионе NO₃⁻ имеет степень окисления +5.
Бром (Br) в анионе BrO₃⁻ также имеет степень окисления +5.
Оба аниона соответствуют общей формуле ЭO_x⁻ (заряд 1−). Также они могут иметь одинаковую степень окисления +3 (в ионах NO₂⁻ и BrO₂⁻).

Таким образом, искомыми элементами являются азот (4) и бром (5).

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы между молекулами вещества возникала межмолекулярная водородная связь, в структуре молекулы должен присутствовать атом водорода, непосредственно связанный с сильно электроотрицательным элементом (фтором, кислородом или азотом). В органической химии это чаще всего группы -OH (спирты, фенолы, кислоты) или -NH- (амины, амиды).

Разберем каждое вещество из списка:

1) Формальдегид (HCHO). В молекуле альдегида атомы водорода связаны только с атомом углерода (связь C-H). Углерод не обладает достаточной электроотрицательностью для формирования водородной связи. Поэтому между молекулами формальдегида водородные связи не образуются.

2) Глицерин (CH₂OH-CHOH-CH₂OH). Это трехатомный спирт. В его составе есть три гидроксильные группы (-OH). Атомы водорода связаны с сильно электроотрицательным кислородом, что создает условия для возникновения прочных межмолекулярных водородных связей. Это объясняет высокую вязкость и хорошую растворимость глицерина в воде.

3) Бензол (C₆H₆). Это ароматический углеводород. В нем есть только связи C-C и C-H. Водородная связь не образуется.

4) Уксусная кислота (CH₃COOH). Относится к классу карбоновых кислот. Содержит группу -OH в составе карбоксильной группы. Водород в этой группе сильно поляризован, что позволяет молекулам кислоты объединяться в димеры за счет водородных связей.

5) Толуол (C₆H₅CH₃). Как и бензол, является углеводородом. В молекуле отсутствуют связи H-O, H-N или H-F, следовательно, водородные связи не характерны.

Таким образом, водородные связи характерны для глицерина и уксусной кислоты.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать состав каждого вещества и определить его принадлежность к определенному классу неорганических соединений, опираясь на свойства металлов, входящих в их состав.

А) Al(OH)₃
Алюминий (Al) — это металл, который в соединениях проявляет амфотерные свойства. Гидроксид алюминия Al(OH)₃ нерастворим в воде и способен реагировать как с сильными кислотами (проявляя свойства основания), так и с сильными щелочами (проявляя свойства кислоты с образованием гидроксокомплексов). Такие гидроксиды называются амфотерными.
Следовательно, Al(OH)₃ — амфотерный гидроксид (вариант 4).

Б) Ba₃[Al(OH)₆]₂
Данное вещество состоит из катионов металла (Ba²⁺) и сложных анионов — гидроксоалюминат-ионов ([Al(OH)₆]³⁻). Вещества, состоящие из катиона металла и кислотного остатка (в данном случае комплексного), относятся к классу солей. Это комплексная соль — гексагидроксоалюминат бария.
Следовательно, Ba₃[Al(OH)₆]₂ — соль (вариант 3).

В) Be(OH)₂
Бериллий (Be) находится во второй группе главной подгруппе, но, в отличие от щелочноземельных металлов, он образует соединения с ярко выраженными амфотерными свойствами. Гидроксид бериллия Be(OH)₂ взаимодействует и с кислотами, и с растворами щелочей, что характерно для амфотерных гидроксидов.
Следовательно, Be(OH)₂ — амфотерный гидроксид (вариант 4).

Ответ: А → 4, Б → 3, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства бромида алюминия AlBr₃ и предложенных реагентов.

1. Поиск вещества X:
По условию, при добавлении вещества X к раствору AlBr₃ сначала выпадает белый осадок, который затем растворяется в избытке этого же реагента. Это классический признак амфотерности алюминия.
При добавлении сильной щелочи, такой как гидроксид натрия (вещество №5), сначала происходит реакция обмена с образованием нерастворимого гидроксида алюминия (белый студенистый осадок):
AlBr₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaBr
При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия вступает в реакцию с избытком NaOH, образуя растворимую комплексную соль, и осадок исчезает:
Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
Следовательно, вещество X — гидроксид натрия (5).

2. Поиск вещества Y:
По условию, при добавлении вещества Y к раствору AlBr₃ образуется окрашенный осадок. Рассмотрим оставшиеся варианты:
- Гидроксид железа(III) (1) — нерастворимое основание, с солями не реагирует.
- Сульфат магния (2) — реакция обмена не идет, так как не образуется осадок, газ или вода.
- Гидрофосфат натрия (3) — при реакции с солями алюминия может выпасть белый осадок фосфата алюминия, но он не имеет специфической окраски.
- Нитрат серебра (4) — содержит ионы серебра Ag⁺. При взаимодействии с бромид-ионами Br⁻ из раствора бромида алюминия образуется нерастворимый бромид серебра:
AlBr₃ + 3AgNO₃ → 3AgBr↓ + Al(NO₃)₃
Осадок AgBr имеет характерный светло-желтый цвет (окрашенный осадок).
Следовательно, вещество Y — нитрат серебра (4).

Ответ: А → 5, Б → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем химические свойства каждого вещества из левого столбца и подберем подходящую группу реагентов.

А) S (сера) — типичный неметалл.
Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Она горит в кислороде, реагирует с металлами (даже с малоактивной ртутью при комнатной температуре) и с водородом при нагревании.
Подходящий вариант — 4:
1) S + O₂ → (t°) SO₂ (горение серы)
2) S + Hg → HgS (образование сульфида ртути, реакция идет при комнатной температуре — демеркуризация)
3) S + H₂ ⇄ (t°) H₂S (образование сероводорода)

Б) Ca (кальций) — активный щелочноземельный металл.
Кальций энергично реагирует с неметаллами (фосфором), вытесняет водород из воды и кислот-неокислителей (плавиковой кислоты HF).
Подходящий вариант — 3:
1) 3Ca + 2P → (t°) Ca₃P₂ (образование фосфида кальция)
2) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ (реакция с водой при обычных условиях)
3) Ca + 2HF → CaF₂ + H₂↑ (взаимодействие с плавиковой кислотой)

В) SO₂ (оксид серы (IV)) — кислотный оксид.
Он реагирует с водой (образуя сернистую кислоту), с основными оксидами (Na₂O) и может проявлять восстановительные свойства, окисляясь, например, пероксидом водорода.
Подходящий вариант — 2:
1) SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ (растворение в воде)
2) SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (образование соли — сульфита натрия)
3) SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄ (окисление серы +4 до +6)

Г) Fe₂O₃ (оксид железа (III)) — амфотерный оксид с преобладанием основных свойств.
Он растворяется в сильных кислотах (HCl), а также может быть восстановлен до свободного металла более активными металлами (алюмотермия) или классическими восстановителями (угарный газ CO).
Подходящий вариант — 1:
1) Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (растворение в кислоте)
2) Fe₂O₃ + 2Al → (t°) Al₂O₃ + 2Fe (алюмотермия)
3) Fe₂O₃ + 3CO → (t°) 2Fe + 3CO₂ (восстановление железа в промышленности)

Ответ: А → 4, Б → 3, В → 2, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждое взаимодействие, опираясь на химические свойства галогенов и их соединений.

А) I₂ и NaOH (при нагревании)
Галогены (хлор, бром, иод) при взаимодействии со щелочами подвергаются диспропорционированию (самоокислению-самовосстановлению). При комнатной температуре иод образует гипоиодит (NaIO), но эта соль крайне неустойчива и даже при незначительном нагревании превращается в иодат (NaIO₃) и иодид (NaI). В условии указано нагревание, поэтому продуктами будут иодат натрия, иодид натрия и вода.
Уравнение реакции: 3I₂ + 6NaOH → (t°) NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O.
Этому соответствует вариант 4.

Б) CuCl₂ и KI (раствор)
Это классическая окислительно-восстановительная реакция. Ионы меди Cu²⁺ являются окислителями, а иодид-ионы I⁻ — восстановителями. Особенность меди в том, что иодид меди(II) CuI₂ неустойчив и в момент образования распадается на осадок иодида меди(I) и свободный иод. Таким образом, в растворе образуются иодид меди(I), молекулярный иод и хлорид калия.
Уравнение реакции: 2CuCl₂ + 4KI → 2CuI↓ + I₂↓ + 4KCl.
Этому соответствует вариант 5.

В) Na₂O и HI
Здесь происходит реакция между основным оксидом (оксид натрия) и сильной кислотой (иодоводородная кислота). Это типичная реакция обмена (нейтрализации), в результате которой образуются соль и вода. Окислительно-восстановительные процессы здесь не протекают, так как нет подходящих пар окислитель-восстановитель.
Уравнение реакции: Na₂O + 2HI → 2NaI + H₂O.
Этому соответствует вариант 1.

Г) NaOH и HIO₃ (раствор)
В данном случае взаимодействуют щелочь (гидроксид натрия) и иодноватая кислота. Это обычная реакция нейтрализации между сильным основанием и сильной кислотой. Образуется средняя соль — иодат натрия и вода.
Уравнение реакции: NaOH + HIO₃ → NaIO₃ + H₂O.
Этому соответствует вариант 6.

Ответ: А → 4, Б → 5, В → 1, Г → 6.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем последовательно каждое превращение в предложенной схеме.

1. Первое превращение: H₂S → S
В этой реакции сера повышает свою степень окисления с -2 (в сероводороде) до 0 (в простом веществе). Значит, нам нужен окислитель. Рассмотрим предложенные варианты:
- SO₂ (вариант №3) является подходящим окислителем. При взаимодействии сероводорода с диоксидом серы происходит реакция сопропорционирования, в результате которой образуется свободная сера и вода.
Уравнение реакции:
2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O
Следовательно, вещество X — это SO₂ (3).

2. Второе превращение: S → Na₂SO₃
Здесь сера из степени окисления 0 переходит в степень окисления +4 (в сульфите натрия). Это процесс окисления, который часто сопровождается диспропорционированием серы в щелочной среде при нагревании. Рассмотрим варианты:
- Na₂O (1) и Na₂CO₃ (2) не реагируют с серой напрямую с образованием сульфита в обычных условиях подготовки к ЕГЭ.
- NaOH (вариант №4) — концентрированные растворы щелочей при нагревании реагируют с серой. Сера диспропорционирует (сама и окисляется, и восстанавливается), образуя сульфит натрия и сульфид натрия.
Уравнение реакции:
3S + 6NaOH → (t°) Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O
Поскольку в схеме указано образование Na₂SO₃, этот вариант идеально подходит. Следовательно, вещество Y — это NaOH (4).

Ответ: X — 3, Y — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо соотнести общие формулы классов органических соединений с конкретными представителями гомологических рядов.

А) C_nH_2nO₂
Данная общая формула соответствует двум основным классам органических соединений: предельным одноосновным карбоновым кислотам и сложным эфирам.
Рассмотрим предложенные варианты:
Стеариновая кислота — это высшая предельная карбоновая кислота. Ее молекулярная формула C₁₇H₃₅COOH, что в суммарном виде дает C₁₈H₃₆O₂. Это полностью соответствует формуле C_nH_2nO₂ (где n = 18).
Следовательно, А → 3.

Б) C_nH_2nO
Эта формула характерна для соединений с одной двойной связью между углеродом и кислородом (карбонильная группа) или циклической структурой с кислородом. К ним относятся предельные альдегиды и кетоны.
Рассмотрим варианты:
Пентаналь — это предельный альдегид, содержащий 5 атомов углерода. Его формула CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CHO, или суммарно C₅H₁₀O. Это соответствует формуле C_nH_2nO (где n = 5).
Следовательно, Б → 2.

В) C_nH_2n+2O
Данная формула описывает предельные соединения, в которых нет кратных связей и циклов. К этому ряду относятся предельные одноатомные спирты и простые эфиры.
Рассмотрим варианты:
Пропанол — это предельный одноатомный спирт с 3 атомами углерода. Его формула CH₃-CH₂-CH₂-OH, или суммарно C₃H₈O. Это соответствует формуле C_nH_2n+2O (где n = 3, так как 2 * 3 + 2 = 8).
Следовательно, В → 4.

Для справки: Фенол (вариант 1) имеет формулу C₆H₆O (или C₆H₅OH), что не подходит ни под одну из предложенных общих формул из-за наличия бензольного кольца.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Изомерия положения функциональной группы — это вид структурной изомерии, при которой вещества имеют одинаковый качественный и количественный состав (одну молекулярную формулу), но различаются местом прикрепления функциональной группы к углеродному скелету. Углеродный скелет при этом должен оставаться неизменным.

Разберем каждое вещество из списка:

1) Этанол (CH₃—CH₂—OH). В молекуле всего два атома углерода. Если мы перенесем гидроксильную группу (-OH) ко второму атому углерода, то нумерация цепи просто начнется с другого конца, и мы снова получим этанол. Изомеров положения функциональной группы у этанола нет.

2) Этаналь (CH₃—CHO). Альдегидная группа (-CHO) всегда находится только в начале (у края) углеродной цепи, так как атом углерода в ней связан с кислородом двойной связью и с водородом. Она не может переместиться в середину цепи. Поэтому для альдегидов изомерия положения функциональной группы невозможна.

3) Пропанол-1 (CH₃—CH₂—CH₂—OH). В цепи три атома углерода. Гидроксильную группу можно переместить от крайнего атома углерода к среднему. В результате получится пропанол-2 (CH₃—CH(OH)—CH₃). Это классический пример изомерии положения функциональной группы. Вещество подходит.

4) Бутен-2 (CH₃—CH=CH—CH₃). Здесь присутствует кратная связь (двойная). Перемещение двойной связи дает изомер положения кратной связи (бутен-1), но двойная связь не является функциональной группой в строгом смысле классификации органических соединений для данной задачи (функциональные группы — это -OH, -NH₂, -C=O и т.д.). Кроме того, бутен-2 — это углеводород.

5) Пентанон-2 (CH₃—CO—CH₂—CH₂—CH₃). Это кетон с пятью атомами углерода. Карбонильная группа (>C=O) находится у второго атома углерода. Мы можем переместить её к третьему атому углерода, сохранив скелет линейным. Получится пентанон-3 (CH₃—CH₂—CO—CH₂—CH₃). Это изомер положения функциональной группы. Вещество подходит.

Таким образом, изомеры положения функциональной группы имеют пропанол-1 и пентанон-2.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства этанола (одноатомный предельный спирт, C₂H₅OH) и фенола (ароматический спирт, C₆H₅OH) по отношению к предложенным реагентам.

1) Натрий (Na).
И спирты, и фенолы проявляют кислотные свойства (хотя и очень слабые) и способны реагировать с активными металлами с выделением водорода.
Для этанола: 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ (образуется этилат натрия).
Для фенола: 2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑ (образуется фенолят натрия).
Этот вариант подходит.

2) Кислород (O₂).
Практически все органические вещества, состоящие из углерода, водорода и кислорода, способны гореть или окисляться кислородом до углекислого газа и воды.
Для этанола: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.
Для фенола: C₆H₅OH + 7O₂ → 6CO₂ + 3H₂O.
Этот вариант подходит.

3) Бромоводород (HBr).
Спирты реагируют с галогеноводородами с образованием галогеналканов (реакция замещения гидроксильной группы).
C₂H₅OH + HBr → C₂H₅Br + H₂O.
Однако фенол не вступает в реакции замещения группы -OH на галоген при обычных условиях, так как связь C-O в феноле очень прочная из-за сопряжения неподеленной пары электронов кислорода с бензольным кольцом.
Этот вариант не подходит.

4) Бромная вода (Br₂ р-р).
Фенол активно реагирует с бромной водой, образуя белый осадок 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция).
C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr.
Этанол с бромной водой не взаимодействует, так как в его молекуле нет кратных связей или активированного ароматического кольца.
Этот вариант не подходит.

5) Гидроксид алюминия (Al(OH)₃).
Гидроксид алюминия — это нерастворимое амфотерное основание. Ни этанол, ни фенол не обладают достаточной кислотностью, чтобы растворить этот гидроксид. Фенол реагирует с растворами щелочей (NaOH, KOH), но не с нерастворимыми основаниями.
Этот вариант не подходит.

Таким образом, общими реагентами для этанола и фенола являются натрий и кислород.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем химические свойства этилового эфира глицина и условия протекания реакции.

1. Определим структуру исходного вещества.
Этиловый эфир глицина (аминоуксусной кислоты) имеет формулу NH₂—CH₂—COOC₂H₅. Это сложноэфирное производное аминокислоты.

2. Проанализируем процесс гидролиза.
Гидролиз сложных эфиров в кислой среде — это процесс расщепления эфирной связи под действием воды. В результате гидролиза сложноэфирная группа —COOC₂H₅ распадается на карбоксильную группу —COOH и спирт C₂H₅OH (этанол).
Промежуточно образуются глицин (NH₂—CH₂—COOH) и этанол (CH₃—CH₂—OH).

3. Учтем влияние соляной кислоты (HCl).
В условии сказано, что гидролиз идет в присутствии соляной кислоты. Глицин является амфотерным соединением и содержит аминогруппу (—NH₂), которая обладает основными свойствами. В кислой среде аминогруппа обязательно протонируется, присоединяя катион водорода и образуя соль.
NH₂—CH₂—COOH + HCl → [NH₃—CH₂—COOH]⁺Cl⁻
Таким образом, вместо свободного глицина образуется хлорид глицина (гидрохлорид глицина).

4. Составим итоговое уравнение реакции:
NH₂—CH₂—COOC₂H₅ + H₂O + HCl → [NH₃—CH₂—COOH]⁺Cl⁻ + C₂H₅OH

5. Сопоставим продукты с предложенными вариантами:

• Вариант № 1: Представляет собой катион [NH₃—CH₂—COOH]⁺ и анион Cl⁻. Это и есть хлорид глицина. Подходит.
• Вариант № 2: Это соль исходного эфира (аминогруппа протонирована, но эфирная связь не разрушена). Это вещество могло бы быть промежуточным, но при полном гидролизе эфирная группа исчезает. Не подходит.
• Вариант № 3: Это свободный глицин. В избытке соляной кислоты он существовать не может, так как аминогруппа вступит в реакцию с HCl. Не подходит.
• Вариант № 4: Хлорэтан (CH₃—CH₂—Cl). При гидролизе эфиров образуются спирты, а не галогеналканы. Не подходит.
• Вариант № 5: Этанол (CH₃—CH₂—OH). Это второй продукт гидролиза этилового эфира. Подходит.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо проанализировать условия протекания реакций галогенирования для различных типов углеводородов (арены, алканы, алкены).

А) Этилбензол + бром → (FeBr₃)
Присутствие катализатора (соли железа или алюминия) направляет реакцию бромирования в бензольное кольцо. Этильная группа -C₂H₅ является ориентантом I рода (орто-, пара-ориентантом). В таких реакциях преимущественно образуется смесь пара- и орто-изомеров. На рисунке 3 изображен 1-бром-4-этилбензол (пара-изомер).
C₆H₅-CH₂CH₃ + Br₂ → (FeBr₃) p-Br-C₆H₄-C₂H₅ + HBr
Соответствие: 3.

Б) Этилбензол + бром → (свет)
При освещении или нагревании без катализатора галогенирование аренов идет по радикальному механизму в боковую цепь (в алкильный заместитель). Бром селективен и замещает водород у наиболее устойчивого радикала — у альфа-атома углерода (соседнего с кольцом), так как образующийся бензильный радикал стабилизирован сопряжением с кольцом. Образуется 1-бром-1-фенилэтан (рисунок 1).
C₆H₅-CH₂CH₃ + Br₂ → (свет) C₆H₅-CH(Br)-CH₃ + HBr
Соответствие: 1.

В) Этилциклогексан + бром → (свет)
Этилциклогексан — это насыщенный углеводород. Реакция с бромом на свету идет по механизму радикального замещения (S_R). Бром преимущественно замещает атом водорода у третичного атома углерода (в месте прикрепления этильной группы к кольцу), так как третичный радикал самый устойчивый. Образуется 1-бром-1-этилциклогексан (рисунок 2).
C₆H₁₁-C₂H₅ + Br₂ → (свет) C₆H₁₀(Br)-C₂H₅ + HBr
Соответствие: 2.

Г) Стирол + бром (р-р)
Стирол (винилбензол) содержит двойную связь в боковой цепи. Реакция с раствором брома (бромной водой) является качественной реакцией на кратную связь и протекает как электрофильное присоединение (A_E) по двойной связи. Атомы брома присоединяются к обоим атомам углерода винильной группы. Образуется 1,2-дибром-1-фенилэтан (рисунок 5).
C₆H₅-CH=CH₂ + Br₂ → C₆H₅-CH(Br)-CH₂Br
Соответствие: 5.

Ответ: А → 3, Б → 1, В → 2, Г → 5.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждую схему реакции гидрирования (присоединения водорода) по порядку, подбирая соответствующее исходное вещество Х.

А) Х → (H₂, Pt) пропионовая кислота
Пропионовая кислота имеет формулу CH₃-CH₂-COOH. При гидрировании карбоксильная группа (-COOH) обычно не восстанавливается в мягких условиях на платиновом катализаторе. Значит, водород присоединялся по кратной связи в углеродном скелете. Вещество Х должно содержать три атома углерода и двойную связь. Этому описанию соответствует пропеновая (акриловая) кислота.
Уравнение: CH₂=CH-COOH + H₂ → (Pt) CH₃-CH₂-COOH.
Следовательно, Х — пропеновая кислота (6).

Б) Х → (H₂, Pt) пропанол-1
Пропанол-1 (CH₃-CH₂-CH₂OH) — это первичный спирт. Первичные спирты образуются при гидрировании (восстановлении) соответствующих альдегидов. Альдегид с тремя атомами углерода — это пропаналь.
Уравнение: CH₃-CH₂-CHO + H₂ → (Pt) CH₃-CH₂-CH₂OH.
Следовательно, Х — пропаналь (2).

В) Х → (H₂, Pt) пропанол-2
Пропанол-2 (CH₃-CH(OH)-CH₃) — это вторичный спирт. Вторичные спирты образуются при гидрировании кетонов. Кетон с тремя атомами углерода — это пропанон, более известный как ацетон.
Уравнение: CH₃-CO-CH₃ + H₂ → (Pt) CH₃-CH(OH)-CH₃.
Следовательно, Х — ацетон (1).

Г) Х → (H₂, Pt) стеариновая кислота
Стеариновая кислота (C₁₇H₃₅COOH) является предельной (насыщенной) высшей карбоновой кислотой. Она образуется при гидрировании непредельных высших кислот с тем же числом атомов углерода (18 атомов С). Олеиновая кислота (C₁₇H₃₃COOH) содержит одну двойную связь и при гидрировании превращается в стеариновую.
Уравнение: C₁₇H₃₃COOH + H₂ → (Pt) C₁₇H₃₅COOH.
Следовательно, Х — олеиновая кислота (3).

Ответ: А → 6, Б → 2, В → 1, Г → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем схему превращений по стадиям, чтобы определить вещества X и Y.

1. Переход: бромэтан → X → этаналь
Нам нужно получить этаналь (уксусный альдегид, CH₃CHO). В органической химии альдегиды чаще всего получают окислением первичных спиртов.
Если вещество X — это этанол (этиловый спирт, CH₃CH₂OH), то его можно получить из бромэтана в одну стадию путем щелочного гидролиза:
CH₃CH₂Br + NaOH (водный р-р) → CH₃CH₂OH + NaBr
Затем этанол легко окисляется до этаналя (например, оксидом меди(II) при нагревании):
CH₃CH₂OH + CuO → (t°) CH₃CHO + Cu + H₂O
Следовательно, вещество X — этанол (номер 3).

2. Переход: этаналь → Y → метилацетат
Конечный продукт — метилацетат (сложный эфир уксусной кислоты и метанола, CH₃COOCH₃). Сложные эфиры обычно получают реакцией этерификации между карбоновой кислотой и спиртом.
Чтобы получить метилацетат, нам нужна этановая (уксусная) кислота и метанол.
Этаналь легко окисляется до этановой кислоты (например, аммиачным раствором оксида серебра или подкисленным раствором перманганата калия):
CH₃CHO + [O] → CH₃COOH
Затем этановая кислота реагирует с метанолом, образуя метилацетат:
CH₃COOH + CH₃OH ⇄ (H⁺, t°) CH₃COOCH₃ + H₂O
Следовательно, вещество Y — этановая кислота (номер 4).

Проверим остальные варианты:
1) Этан — из него нельзя напрямую получить этаналь.
2) Ацетилен — из него можно получить этаналь (реакция Кучерова), но ацетилен нельзя получить из бромэтана в одну стадию (нужен дибромэтан).
5) Метилэтиловый эфир — является конечным продуктом другого типа и не ведет к образованию метилацетата.

Ответ: X — 3 (этанол), Y — 4 (этановая кислота).

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной (ОВР), необходимо проверить, изменяются ли степени окисления элементов в процессе превращения. Если степени окисления всех элементов остаются неизменными, реакция не является ОВР.

Разберем каждый предложенный вариант:

1) Взаимодействие соляной кислоты с аммиаком.
Уравнение реакции: HCl + NH₃ → NH₄Cl
Проверим степени окисления:
В HCl: H⁺¹, Cl⁻¹.
В NH₃: N⁻³, H⁺¹.
В NH₄Cl: N⁻³, H⁺¹, Cl⁻¹.
Степени окисления всех элементов сохранились. Это реакция соединения (образование соли аммония по донорно-акцепторному механизму), она не является окислительно-восстановительной.

2) Разложение хлората калия.
Уравнение реакции (в присутствии катализатора): 2KClO₃ → (MnO₂, t°) 2KCl + 3O₂↑
Здесь хлор в KClO₃ имеет степень окисления +5, а в KCl становится −1. Кислород из −2 переходит в 0. Степени окисления меняются, это ОВР.

3) Взаимодействие серной кислоты с хроматом натрия.
Уравнение реакции: 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O
Проверим степени окисления хрома:
В хромате натрия (Na₂CrO₄): 2*(+1) + x + 4*(−2) = 0, откуда x = +6.
В дихромате натрия (Na₂Cr₂O₇): 2*(+1) + 2x + 7*(−2) = 0, откуда 2x = 12, x = +6.
Степень окисления хрома не изменилась. Это реакция перехода хромата в дихромат в кислой среде, она не является окислительно-восстановительной.

4) Взаимодействие сероводорода с оксидом серы(IV).
Уравнение реакции: 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O
Здесь сера из степени окисления −2 (в H₂S) и +4 (в SO₂) переходит в 0 (простое вещество S). Степени окисления меняются, это ОВР (реакция сопропорционирования).

5) Разложение нитрита аммония.
Уравнение реакции: NH₄NO₂ → (t°) N₂↑ + 2H₂O
В нитрите аммония азот находится в двух разных степенях окисления: в катионе аммония N⁻³, в нитрит-анионе N⁺³. В продукте (N₂) степень окисления азота равна 0. Степени окисления меняются, это ОВР (внутримолекулярное сопропорционирование).

Таким образом, не являются окислительно-восстановительными реакции под номерами 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно ответить на вопрос, сначала проанализируем уравнение химической реакции и агрегатные состояния веществ. Медный купорос в растворе представляет собой сульфат меди(II). Реакция протекает в водном растворе между двумя солями:

CuSO₄(р-р) + Na₂S(р-р) → CuS↓ + Na₂SO₄(р-р)

Это реакция ионного обмена, протекающая в гомогенной среде (между растворенными веществами).

Разберем каждое из предложенных воздействий на скорость химической реакции:

1. Использование ингибитора. Ингибиторы — это вещества, которые замедляют химическую реакцию. Следовательно, это воздействие приведет к уменьшению скорости, а не к её увеличению.
2. Повышение давления в системе. Изменение давления существенно влияет на скорость реакции только в том случае, если в системе присутствуют газообразные реагенты. В данной реакции участвуют только растворы (жидкая фаза), поэтому изменение давления практически не окажет влияния на скорость процесса.
3. Увеличение концентрации сульфида натрия. Сульфид натрия (Na₂S) является одним из реагентов. Согласно закону действующих масс, скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. При увеличении концентрации любого из реагентов число столкновений частиц в единицу времени возрастает, что приводит к увеличению скорости реакции. Это верное утверждение.
4. Увеличение концентрации сульфата меди(II). Сульфат меди(II) (CuSO₄) также является реагентом. По тем же причинам, что и в предыдущем пункте, повышение его концентрации в растворе приведет к ускорению химического взаимодействия. Это верное утверждение.
5. Понижение температуры. Согласно правилу Вант-Гоффа и теории активации, при понижении температуры кинетическая энергия частиц уменьшается, число эффективных столкновений падает, и скорость реакции всегда снижается.

Таким образом, к увеличению скорости данной реакции приведут факторы под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить, что восстановитель — это атом или вещество, которое отдает электроны, при этом его степень окисления повышается. Разберем каждое уравнение реакции по отдельности.

А) 2NH₃ + 2K → 2KNH₂ + H₂
Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
В аммиаке NH₃: N^-3, H⁺¹.
В металлическом калии K: степень окисления 0 (простое вещество).
В амиде калия KNH₂: K⁺¹, N^-3, H⁺¹.
В молекулярном водороде H₂: степень окисления 0.
Мы видим, что калий повысил свою степень окисления с 0 до +1 (K⁰ → K⁺¹), а водород понизил с +1 до 0. Следовательно, калий является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +1. Это соответствует варианту №3.

Б) 6NO + 4NH₃ → 5N₂ + 6H₂O
Определим степени окисления азота в разных соединениях:
В оксиде азота(II) NO: N⁺², O^-2.
В аммиаке NH₃: N^-3, H⁺¹.
В молекулярном азоте N₂: степень окисления 0.
Азот из NO понижает степень окисления (+2 → 0) — это окислитель. Азот из NH₃ повышает степень окисления (-3 → 0) — это восстановитель.
Изменение степени окисления восстановителя: -3 → 0. Это соответствует варианту №2.

В) 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H₂S: H⁺¹, S^-2.
В кислороде O₂: степень окисления 0.
В диоксиде серы SO₂: S⁺⁴, O^-2.
Кислород понижает степень окисления (0 → -2) — это окислитель. Сера повышает степень окисления с -2 до +4, значит, сера в составе сероводорода является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: -2 → +4. Это соответствует варианту №4.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения продуктов электролиза водного раствора соли необходимо рассмотреть процессы, происходящие на катоде (отрицательный электрод) и аноде (положительный электрод), учитывая положение металлов в электрохимическом ряду напряжений и состав кислотного остатка.

А) Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
1. На катоде: Алюминий (Al) — это активный металл (находится в ряду напряжений до алюминия включительно). В водных растворах такие катионы не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода с выделением водорода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻.
2. На аноде: Сульфат-ион (SO₄²⁻) является кислородсодержащим остатком высшей степени окисления. Такие ионы не окисляются, вместо них окисляется вода с выделением кислорода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺.
Следовательно, продуктами электролиза являются водород и кислород. Это соответствует варианту 3.

Б) Cs₂SO₄ (сульфат цезия)
1. На катоде: Цезий (Cs) — это щелочной металл, самый активный в ряду напряжений. Как и в случае с алюминием, катионы Cs⁺ не восстанавливаются в водном растворе, на катоде выделяется водород H₂↑.
2. На аноде: Сульфат-ион (SO₄²⁻) — кислородсодержащий анион, на инертном аноде не окисляется. Происходит окисление воды с выделением кислорода O₂↑.
Следовательно, продуктами электролиза являются водород и кислород. Это соответствует варианту 3.

В) Hg(NO₃)₂ (нитрат ртути(II))
1. На катоде: Ртуть (Hg) — это малоактивный металл (находится в ряду напряжений после водорода). Катионы таких металлов легко восстанавливаются до свободного металла: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg.
2. На аноде: Нитрат-ион (NO₃⁻) — кислородсодержащий анион, который не окисляется в водном растворе. Вместо него окисляется вода с выделением кислорода: 2H₂O − 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺.
Следовательно, продуктами электролиза являются металл (ртуть) и кислород. Это соответствует варианту 4.

Ответ: А → 3, Б → 3, В → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить характер среды в водных растворах предложенных веществ, основываясь на их способности к диссоциации или гидролизу. Затем нужно расположить их в порядке убывания значения pH (от самого высокого/щелочного к самому низкому/кислотному).

Проанализируем каждое вещество:

1) CaCl₂ (хлорид кальция) — это соль, образованная сильным основанием (Ca(OH)₂) и сильной кислотой (HCl). Такие соли не подвергаются гидролизу. Среда раствора нейтральная, pH ≈ 7.

2) (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония) — это соль, образованная слабым основанием (NH₃ • H₂O) и сильной кислотой (H₂SO₄). Соль гидролизуется по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода, поэтому среда слабокислая, pH < 7 (обычно в районе 4–6).

3) NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — это кислая соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Для гидрокарбонат-иона HCO₃⁻ возможны два процесса: диссоциация и гидролиз. Однако гидролиз (HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻) протекает сильнее, чем диссоциация. Поэтому среда раствора слабощелочная, pH > 7 (обычно в районе 8–9).

4) H₂SO₄ (серная кислота) — это сильная двухосновная кислота. В водном растворе она полностью диссоциирует с образованием большого количества ионов водорода:
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Среда сильнокислая, pH значительно меньше 7 (ближе к 0–1 при стандартных концентрациях).

Теперь расположим вещества в порядке убывания pH (от щелочной среды к сильнокислой):
1. NaHCO₃ (слабощелочная, pH ≈ 8–9) — номер 3
2. CaCl₂ (нейтральная, pH ≈ 7) — номер 1
3. (NH₄)₂SO₄ (слабокислая, pH ≈ 5) — номер 2
4. H₂SO₄ (сильнокислая, pH ≈ 1) — номер 4

Последовательность номеров: 3, 1, 2, 4.

Ответ: 3124

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Уравнение реакции: SO₂(г) + H₂O(ж) ⇄ H⁺(р-р) + HSO₃⁻(р-р) – Q

А) Добавление HCl.
Соляная кислота (HCl) является сильным электролитом и в растворе полностью диссоциирует на ионы: HCl → H⁺ + Cl⁻. Таким образом, добавление HCl приводит к увеличению концентрации ионов водорода H⁺, которые уже присутствуют в правой части уравнения (продукты реакции). Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться уменьшить концентрацию добавленного вещества, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево).
Соответствие: А → 2.

Б) Добавление твёрдого гидросульфита калия.
Гидросульфит калия (KHSO₃) — это растворимая соль, которая в воде диссоциирует: KHSO₃ → K⁺ + HSO₃⁻. Добавление этой соли увеличивает концентрацию анионов HSO₃⁻, которые являются продуктами реакции (находятся справа). Увеличение концентрации продуктов смещает равновесие в сторону обратной реакции.
Соответствие: Б → 2.

В) Понижение температуры.
Данная реакция является эндотермической (– Q), то есть протекает с поглощением теплоты. Согласно принципу Ле Шателье, при охлаждении (понижении температуры) равновесие всегда смещается в сторону экзотермической реакции (+ Q), которая идет с выделением теплоты, чтобы компенсировать охлаждение. В данном случае обратная реакция является экзотермической. Следовательно, равновесие сместится в сторону обратной реакции.
Соответствие: В → 2.

Г) Повышение давления.
Давление влияет на равновесие только в тех системах, где участвуют газообразные вещества. В левой части уравнения находится 1 моль газа (SO₂), в правой части газов нет (ионы находятся в растворе). При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газов, то есть вправо (в сторону продуктов). Следовательно, равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Соответствие: Г → 1.

Ответ: А — 2, Б — 2, В — 2, Г — 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем уравнение химической реакции и изменения концентраций веществ в ходе установления равновесия:
2 BrCl (г) ⇄ Cl₂ (г) + Br₂ (г)

1. Определение равновесной концентрации брома (Y).
По условию задачи в реактор поместили только хлорид брома (BrCl). Это означает, что исходные концентрации продуктов реакции — хлора (Cl₂) и брома (Br₂) — были равны 0 моль/л.
Согласно уравнению реакции, из 2 моль BrCl образуется 1 моль Cl₂ и 1 моль Br₂. Коэффициенты перед хлором и бромом в уравнении одинаковы (равны 1). Следовательно, в ходе реакции они образуются в равных количествах.
Если равновесная концентрация хлора [Cl₂] = 0,1 моль/л, то и равновесная концентрация брома [Br₂] также будет равна 0,1 моль/л.
Y = 0,1 моль/л (вариант 1).

2. Определение исходной концентрации хлорида брома (X).
Исходная концентрация вещества (X) складывается из той части, которая осталась к моменту равновесия, и той части, которая вступила в реакцию (прореагировала).
Равновесная концентрация [BrCl] дана в условии и составляет 0,4 моль/л.
Вычислим, сколько BrCl прореагировало. По уравнению реакции на образование 1 моль Cl₂ расходуется 2 моль BrCl. Так как образовалось 0,1 моль/л хлора, то прореагировало хлорида брома в два раза больше:
Δc(BrCl) = 2 * [Cl₂] = 2 * 0,1 моль/л = 0,2 моль/л.
Теперь найдем исходную концентрацию X:
X = [BrCl]_равн + Δc(BrCl) = 0,4 моль/л + 0,2 моль/л = 0,6 моль/л.
X = 0,6 моль/л (вариант 6).

Таким образом, исходная концентрация BrCl (X) равна 0,6 моль/л, а равновесная концентрация Br₂ (Y) равна 0,1 моль/л.

Ответ: А → 6, Б → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических взаимодействий и проанализировать физические свойства продуктов и исходных веществ.

А) NaOH (р-р) и CH₃COOH (р-р)
Происходит реакция нейтрализации между сильным основанием (щелочью) и слабой органической кислотой:
NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
Оба исходных вещества находятся в растворе, они бесцветны. Продукты реакции — ацетат натрия (растворимая соль) и вода — также бесцветны и хорошо растворимы. В ходе реакции не выделяется газ и не выпадает осадок. Следовательно, видимые признаки реакции отсутствуют.
Соответствие: 5.

Б) NaOH (р-р) и Zn(OH)₂
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ — это амфотерный гидроксид, который представляет собой белый нерастворимый в воде осадок. При добавлении избытка щелочи (NaOH) происходит химическое взаимодействие с образованием растворимой комплексной соли:
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]
В результате реакции твердый белый осадок гидроксида цинка переходит в раствор (растворяется).
Соответствие: 4.

В) Ba(OH)₂ (р-р) и K₂SO₄ (р-р)
Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями/основаниями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KOH
Сульфат бария (BaSO₄) является практически нерастворимым в воде веществом белого цвета. При смешивании растворов наблюдается выпадение белого мелкокристаллического осадка.
Соответствие: 3.

Г) Zn(OH)₂ и H₂SO₄ (р-р)
Гидроксид цинка Zn(OH)₂ — нерастворимое основание (белый осадок). При добавлении серной кислоты происходит реакция нейтрализации:
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
Образующийся сульфат цинка хорошо растворим в воде. Таким образом, исходный твердый гидроксид цинка исчезает, превращаясь в прозрачный раствор. Признак реакции — растворение осадка.
Соответствие: 4.

Ответ: А → 5, Б → 4, В → 3, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо соотнести химические вещества с их наиболее характерным применением в промышленности или быту, опираясь на знания о свойствах этих соединений.

А) NaCl (хлорид натрия).
Это вещество широко известно как поваренная соль. В быту и пищевой промышленности хлорид натрия используется как важнейшая вкусовая приправа и консервант для продуктов питания. Таким образом, NaCl является пищевой добавкой.
Соответствие: А → 1.

Б) KClO₃ (хлорат калия, бертолетова соль).
Хлорат калия является сильным окислителем. Его наиболее известное применение связано с производством зажигательных смесей. В частности, он входит в состав головок современных спичек (вместе с серой и другими компонентами), обеспечивая их воспламенение при трении о фосфорную массу коробка.
Соответствие: Б → 2.

В) Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция).
Фосфат кальция является основным компонентом природных минералов — фосфоритов и апатитов. Поскольку фосфор — жизненно важный элемент для растений, эти минералы служат главным сырьем для производства фосфорных удобрений (таких как суперфосфат или двойной суперфосфат), которые повышают урожайность почв.
Соответствие: В → 4.

Ответ: А — 1, Б — 2, В — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи воспользуемся понятием массовой доли растворенного вещества и составим уравнение на основе изменения массы раствора и массы соли.

1. Пусть масса исходного 12%-ного раствора нитрата бария Ba(NO₃)₂ равна x грамм.

2. Вычислим массу чистой соли в исходном растворе. Так как массовая доля соли составляет 12% (или 0,12 в долях единицы), то:
m(соли) = m(раствора 1) * ω₁ = x * 0,12 = 0,12x г.

3. К исходному раствору добавили 30 г воды. При добавлении воды масса соли в растворе не меняется, а масса всего раствора увеличивается на массу добавленной воды:
m(раствора 2) = m(раствора 1) + m(воды) = (x + 30) г.

4. Нам известно, что в конечном растворе массовая доля соли стала равна 8% (или 0,08). Используем формулу массовой доли ω = m(соли) / m(раствора) и подставим наши значения:
0,08 = 0,12x / (x + 30)

5. Решим полученное уравнение:
0,08 * (x + 30) = 0,12x
0,08x + 2,4 = 0,12x
2,4 = 0,12x - 0,08x
2,4 = 0,04x
x = 2,4 / 0,04
x = 60 г.

Таким образом, масса исходного 12%-ного раствора составляет 60 грамм.

Ответ: 60

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Запишем уравнение реакции горения сероводорода в избытке кислорода. При полном сгорании сероводорода образуются оксид серы(IV) и вода:
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2. Согласно закону объемных отношений Гей-Люссака, объемы реагирующих и образующихся газов (при измерении в одинаковых условиях) относятся друг к другу как небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

3. По уравнению реакции мы видим, что из 2 моль сероводорода (H₂S) образуется 2 моль оксида серы(IV) (SO₂). Следовательно, коэффициенты перед этими газами равны (2 и 2).
Это означает, что объем вступившего в реакцию сероводорода равен объему образовавшегося оксида серы(IV):
V(H₂S) = V(SO₂)

4. По условию задачи объем образовавшегося оксида серы(IV) составляет 112 л. Значит:
V(H₂S) = 112 л

Ответ: 112

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой. Уксусная кислота — более сильная, чем угольная, поэтому она вытесняет углекислый газ из соли:
Na₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

2. Рассчитаем молярную массу уксусной кислоты (CH₃COOH):
M(CH₃COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль.

3. Найдем количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию:
n(CH₃COOH) = m / M = 24 г / 60 г/моль = 0,4 моль.

4. По уравнению реакции определим количество вещества выделившегося газа (углекислого газа CO₂). Перед уксусной кислотой стоит коэффициент 2, а перед углекислым газом — коэффициент 1. Значит, количество вещества газа в 2 раза меньше количества кислоты:
n(CO₂) = n(CH₃COOH) / 2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль.

5. Вычислим объем выделившегося газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (V_m = 22,4 л/моль):
V(CO₂) = n * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л

Источник: ФИПИ