Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, какую массу сульфата цинка ($ZnSO_{4}$) нужно употребить в сутки, чтобы получить требуемую массу чистого цинка ($Zn$), а затем рассчитать содержание соли в одной таблетке.

1. Вычислим относительную молекулярную массу сульфата цинка ($ZnSO_{4}$), используя значения атомных масс из периодической таблицы:
$M_{r}(ZnSO_{4}) = A_{r}(Zn) + A_{r}(S) + 4 \cdot A_{r}(O)$
$M_{r}(ZnSO_{4}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 65 + 32 + 64 = 161$

2. Определим массовую долю цинка в сульфате цинка:
$w(Zn) = \frac{A_{r}(Zn)}{M_{r}(ZnSO_{4})} = \frac{65}{161} \approx 0,4037$

3. Рассчитаем массу сульфата цинка, которая содержит $25$ мг чистого цинка (суточная норма):
$m_{сутки}(ZnSO_{4}) = \frac{m(Zn)}{w(Zn)} = \frac{25 \text{ мг}}{0,4037} \approx 61,923 \text{ мг}$

4. По условию задачи суточная норма распределена на две таблетки. Чтобы найти массу сульфата цинка в одной таблетке, разделим полученное значение на $2$:
$m_{1 \text{ таб.}} = \frac{61,923 \text{ мг}}{2} \approx 30,9615 \text{ мг}$

5. Округлим полученный результат до целого числа, как того требует условие задачи:
$30,9615 \approx 31$

Ответ: 31 мг

Источник: ФИПИ