Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

Для решения задачи нам необходимо определить, какая масса соли — гидрофосфата магния $\text{MgHPO}_4$ — содержит в себе необходимое количество чистого магния.

1. Сначала рассчитаем относительную молекулярную массу гидрофосфата магния $\text{MgHPO}_4$, используя значения атомных масс из Периодической системы химических элементов:
$M_r(\text{MgHPO}_4) = A_r(\text{Mg}) + A_r(\text{H}) + A_r(\text{P}) + 4 \cdot A_r(\text{O})$
$M_r(\text{MgHPO}_4) = 24 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 56 + 64 = 120$

2. Вычислим массовую долю магния в этом соединении. Массовая доля элемента ($w$) находится как отношение атомной массы элемента (с учётом числа его атомов в молекуле) к молекулярной массе всего вещества:
$w(\text{Mg}) = \frac{A_r(\text{Mg})}{M_r(\text{MgHPO}_4)} = \frac{24}{120} = 0,2$

3. Теперь определим общую массу гидрофосфата магния, которую человек должен получить за сутки, чтобы восполнить дефицит в $300 \text{ мг}$ чистого магния. Для этого разделим массу магния на его массовую долю в соли:
$m_{\text{суточная}}(\text{MgHPO}_4) = \frac{m(\text{Mg})}{w(\text{Mg})} = \frac{300 \text{ мг}}{0,2} = 1500 \text{ мг}$

4. По условию задачи суточная норма распределена на две таблетки. Чтобы найти массу соли в одной таблетке, разделим общую суточную массу на количество таблеток:
$m_{\text{таблетки}} = \frac{1500 \text{ мг}}{2} = 750 \text{ мг}$

Ответ: 750

Источник: ФИПИ