Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим молярную массу гидрофосфата магния $MgHPO_{4}$. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы: $Ar(Mg) = 24$, $Ar(H) = 1$, $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$.
$M(MgHPO_{4}) = 24 + 1 + 31 + 16 \cdot 4 = 56 + 64 = 120$ г/моль.

2. Вычислим массовую долю фосфора ($P$) в этом соединении. В одной молекуле гидрофосфата магния содержится один атом фосфора.
$w(P) = \frac{Ar(P)}{M(MgHPO_{4})} = \frac{31}{120} \approx 0,2583$ (или $25,83\%$).

3. Нам известно, что ежесуточная норма фосфора составляет $3$ г. Рассчитаем общую массу гидрофосфата магния, которую человек должен получить в сутки, чтобы обеспечить организм этим количеством фосфора:
$m_{сутки}(MgHPO_{4}) = \frac{m(P)}{w(P)} = \frac{3 \text{ г}}{31 / 120} = \frac{3 \cdot 120}{31} = \frac{360}{31} \approx 11,6129$ г.

4. По условию задачи суточная норма распределена на две таблетки. Чтобы найти массу гидрофосфата магния в одной таблетке, разделим полученную суточную массу на $2$:
$m_{таблетки} = \frac{11,6129 \text{ г}}{2} \approx 5,80645$ г.

5. Округлим полученный результат до целых чисел, как того требует условие задачи:
$5,80645 \approx 6$ г.

Ответ: 6

Источник: ФИПИ