Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов или по продуктам сгорания; установление структурной формулы · 85 заданий
- Задание №33№33
При сгорании 11,04 г органического вещества А образуется 5,376 л (н.у.) углекислого газа, 5,04 г воды, 0,896 л (н.у.) азота и 1,792 л (н.у.) бромоводо…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Соль органической кислоты содержит 5,05% водорода, 42,42% углерода, 32,32% кислорода и 20,21% кальция по массе. Известно, что при нагревании этой соли…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Соль органической кислоты содержит 28,48% углерода, 3,39% водорода, 21,69% кислорода и 46,44% бария по массе. Известно, что при нагревании этой соли о…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Соль органической кислоты содержит 25,62% углерода, 2,85% водорода, 22,78% кислорода и 48,75% бария по массе. Известно, что при нагревании этой соли о…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При гидролизе органического вещества, протекающем в разбавленном растворе щёлочи при нагревании, получены продукт состава C₂H₃O₂Na и соединение, содер…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 35,1 г органического вещества А получили 33,6 л углекислого газа (н.у.), 3,36 л азота (н.у.) и 29,7 г воды. При нагревании с водным раств…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 6,1 г органического вещества А получили 7,84 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что это вещество может быть получено путём…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 3,6 г органического вещества А получили 896 мл углекислого газа (н.у.), 2,76 г карбоната калия и 0,36 г воды. Вещество А можно получить о…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
При сгорании 7,35 г органического вещества А образуется 5,6 л (н.у.) углекислого газа, 4,05 г воды, 0,56 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А имее…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, а кислорода – 54,24% (остальное – водород), при нагревании реагирует с водным ра…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Вещество А содержит 9,30% углерода, 5,43% водорода, 49,62% кислорода, 10,85% азота и 24,80% серы по массе. Известно, что вещество А образуется при вос…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
- Задание №33№33
Органическое вещество содержит 40,68% углерода, 54,24% кислорода и 5,08% водорода по массе. При нагревании с водным раствором гидроксида натрия данное…
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов
При взаимодействии соли первичного амина с нитратом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 25,93% азота, 7,41% водорода и 44,44% кислорода по массе.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и нитрата серебра (используйте структурную формулу органического вещества).
Решение
Решение.
1) Вычисления и молекулярная формула вещества A. Массовая доля углерода: ω(C) = 100 % − 25,93 % − 7,41 % − 44,44 % = 22,22 %.
Для образца массой 100 г:
n(C) = 22,22 г / 12 г/моль = 1,852 моль
n(H) = 7,41 г / 1 г/моль = 7,41 моль
n(N) = 25,93 г / 14 г/моль = 1,852 моль
n(O) = 44,44 г / 16 г/моль = 2,778 моль
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 1,852 : 7,41 : 1,852 : 2,778 = 1 : 4 : 1 : 1,5 = 2 : 8 : 2 : 3 → C2H8N2O3, M = 108 г/моль.
Проверка: ω(C) = 24/108 = 22,22 %, ω(H) = 8/108 = 7,41 %, ω(N) = 28/108 = 25,93 %, ω(O) = 48/108 = 44,44 % — совпадает с условием.
2) Структурная формула вещества A. В осадок выпадает AgBr, значит соль первичного амина — бромид алкиламмония, а нитрат-ион переходит к катиону: A — нитрат алкиламмония. Отнимем от C2H8N2O3 нитрат-ион NO3−: остаётся катион C2H8N+, то есть [CH3–CH2–NH3]+ (три атома водорода при азоте — амин первичный).
Структурная формула A (нитрат этиламмония):
[CH3–CH2–NH3]+NO3−
3) Уравнение реакции получения вещества A.
[CH3–CH2–NH3]Br + AgNO3 → [CH3–CH2–NH3]NO3 + AgBr↓
Проверка: слева C 2, H 8, N 1 + 1 = 2, O 3, Ag 1, Br 1; справа C 2, H 8, N 2, O 3, Ag 1, Br 1 — уравнение уравнено.
Ответ: C2H8N2O3 (M = 108 г/моль); структурная формула [CH3–CH2–NH3]+NO3− (нитрат этиламмония); уравнение: [CH3–CH2–NH3]Br + AgNO3 → [CH3–CH2–NH3]NO3 + AgBr↓
Источник: ФИПИ