Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем дихромат натрия Na2Cr2O7, сероводород H2S и серную кислоту H2SO4 (кислая среда).
Хром со степенью окисления +6 в кислой среде восстанавливается до Cr+3, а сера сероводорода окисляется с −2 до 0 — выпадает осадок серы.
Электронный баланс:
2Cr+6 + 6e− → 2Cr+3 | 1 | восстановление, окислитель
S−2 − 2e− → S0 | 3 | окисление, восстановитель
Обменивается 6 электронов: 1 перед Na2Cr2O7 и 3 перед H2S, значит 3S и Cr2(SO4)3. Натрий даёт Na2SO4, для четырёх сульфат-групп нужно 4H2SO4, а водород уходит в 7H2O:
Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + Na2SO4 + 7H2O
Проверка: водорода слева 6 + 8 = 14, справа 14; кислорода слева 7 + 16 = 23, справа 12 + 4 + 7 = 23.
Окислитель — Na2Cr2O7 (за счёт Cr+6), восстановитель — H2S (за счёт S−2).
Ответ: Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S↓ + Na2SO4 + 7H2O; окислитель — Na2Cr2O7, восстановитель — H2S.
Источник: ФИПИ