Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, иодид калия, фторид серебра, нитрат аммония, ацетат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем перманганат калия KMnO4 и иодид калия KI; реакция идёт в водном растворе. Кислоты в перечне нет, поэтому среда нейтральная.
В нейтральной среде перманганат восстанавливается до оксида марганца(IV): марганец переходит из +7 в +4, выпадает бурый осадок MnO2. Иодид-ион окисляется с −1 до 0 — выделяется иод I2. Калий остаётся в растворе в виде щёлочи KOH.
Электронный баланс:
Mn+7 + 3e− → Mn+4 | 2 | восстановление, окислитель
2I−1 − 2e− → I20 | 3 | окисление, восстановитель
Обменивается 6 электронов: 2KMnO4 и 3I2, то есть 6KI и 2MnO2. Калия слева 2 + 6 = 8 — получается 8KOH, для чего требуется 4H2O:
2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2↓ + 3I2 + 8KOH
Проверка: водорода слева 8, справа 8; кислорода слева 8 + 4 = 12, справа 4 + 8 = 12.
Окислитель — KMnO4 (за счёт Mn+7), восстановитель — KI (за счёт I−1).
Ответ: 2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2↓ + 3I2 + 8KOH; окислитель — KMnO4, восстановитель — KI.
Источник: ФИПИ