Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. По условию продукты — соль и кислота, причём осадок не выпадает. Берём сульфит аммония (NH4)2SO3 — восстановитель (S+4) и хлор Cl2 — окислитель (Cl0). Хлор окисляет сульфит-ион до сульфат-иона, получается растворимая соль (NH4)2SO4 и кислота HCl. Пары с KMnO4, Cr(OH)3 или Ba(OH)2 не годятся: они дали бы осадок (MnO2, BaSO4) или не дали бы кислоты.
Молекулярное уравнение реакции:
(NH4)2SO3 + Cl2 + H2O → (NH4)2SO4 + 2HCl
Электронный баланс:
S+4 − 2e− → S+6 | 1 | окисление, восстановитель
2Cl0 + 2e− → 2Cl−1 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — Cl2 (за счёт Cl0); восстановитель — (NH4)2SO3 (за счёт S+4).
Проверка: отдано 2 электрона, принято 2. Водород: слева 2 · 4 + 2 = 10, справа 2 · 4 + 2 = 10. Кислород: слева 3 + 1 = 4, справа 4. Хлор: слева 2, справа 2. Продукты — соль (NH4)2SO4 и кислота HCl, оба растворимы, осадка нет.
Ответ: (NH4)2SO3 + Cl2 + H2O → (NH4)2SO4 + 2HCl; окислитель — Cl2, восстановитель — (NH4)2SO3.
Источник: ФИПИ