Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию осадка и бесцветного раствора. Выделения газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит натрия, соляная кислота, перманганат натрия, бром, гидросульфат калия, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. По условию нужны осадок и бесцветный раствор, причём газ не выделяется. Поэтому пара «сульфит натрия + соляная кислота» не подходит — она даёт газ SO2. Берём сульфит натрия Na2SO3 — восстановитель (S+4), бром Br2 — окислитель (Br0) и хлорид бария BaCl2: образующийся сульфат-ион сразу связывается ионом Ba2+ в белый осадок BaSO4, а раствор HBr и NaCl бесцветен (бурая окраска брома исчезает).
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO3 + Br2 + BaCl2 + H2O → BaSO4↓ + 2HBr + 2NaCl
Электронный баланс:
S+4 − 2e− → S+6 | 1 | окисление, восстановитель
2Br0 + 2e− → 2Br−1 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — Br2 (за счёт Br0); восстановитель — Na2SO3 (за счёт S+4).
Проверка: отдано 2 электрона, принято 2. Кислород: слева 3 + 1 = 4, справа 4. Водород: слева 2, справа 2. Хлор: слева 2, справа 2. Осадок — BaSO4, раствор (HBr, NaCl) бесцветный, газ не выделяется.
Ответ: Na2SO3 + Br2 + BaCl2 + H2O → BaSO4↓ + 2HBr + 2NaCl; окислитель — Br2, восстановитель — Na2SO3.
Источник: ФИПИ