Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Выбираем дихромат калия K2Cr2O7 — окислитель (Cr+6), сульфат железа(II) FeSO4 — восстановитель (Fe+2) и серную кислоту, задающую кислую среду. Фтороводород и карбонат аммония в этой реакции не участвуют. В кислой среде Cr+6 переходит в Cr+3, а Fe+2 окисляется до Fe+3: оранжевый раствор становится зелёным.
Молекулярное уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Электронный баланс:
Fe+2 − 1e− → Fe+3 | 6 | окисление, восстановитель
2Cr+6 + 6e− → 2Cr+3 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — K2Cr2O7 (за счёт Cr+6); восстановитель — FeSO4 (за счёт Fe+2).
Проверка: отдано 1 · 6 = 6 электронов, принято 6. Сера: слева 6 + 7 = 13, справа 3 + 9 + 1 = 13. Кислород: слева 7 + 6 · 4 + 7 · 4 = 59, справа 12 + 36 + 4 + 7 = 59.
Ответ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O; окислитель — K2Cr2O7 (Cr+6), восстановитель — FeSO4 (Fe+2).
Источник: ФИПИ