Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гипохлорит калия, гидроксид калия, ацетат аммония, хлорид хрома(III), оксид серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Используем три вещества из перечня: хлорид хрома(III) CrCl3 — восстановитель (Cr+3), гипохлорит калия KClO — окислитель (Cl+1) и гидроксид калия KOH, создающий щелочную среду. Кислоты в перечне нет, поэтому среда щелочная, и хром окисляется до хромат-иона CrO42− (жёлтый раствор), а хлор гипохлорита восстанавливается до хлорид-иона.
Молекулярное уравнение реакции:
2CrCl3 + 3KClO + 10KOH → 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O
Электронный баланс:
Cr+3 − 3e− → Cr+6 | 2 | окисление, восстановитель
Cl+1 + 2e− → Cl−1 | 3 | восстановление, окислитель
Окислитель — KClO (за счёт Cl+1); восстановитель — CrCl3 (за счёт Cr+3).
Проверка: отдано 3 · 2 = 6 электронов, принято 2 · 3 = 6. Калий: слева 3 + 10 = 13, справа 2 · 2 + 9 = 13. Хлор: слева 2 · 3 + 3 = 9, справа 9. Кислород: слева 3 + 10 = 13, справа 2 · 4 + 5 = 13. Водород: слева 10, справа 10.
Ответ: 2CrCl3 + 3KClO + 10KOH → 2K2CrO4 + 9KCl + 5H2O; окислитель — KClO, восстановитель — CrCl3.
Источник: ФИПИ