Задание №29 — Теоретические основы химии

Решение. Выбираем оксид марганца(IV) MnO₂ — окислитель (Mn⁺⁴), иодид калия KI — восстановитель (I⁻¹) и серную кислоту, задающую кислую среду. Гидроксид алюминия и нитрат магния окислительно-восстановительных свойств здесь не проявляют. В кислой среде Mn⁺⁴ восстанавливается до Mn⁺², а иодид-ион окисляется до свободного иода.

Молекулярное уравнение реакции:

MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

Электронный баланс:
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰ | 1 | окисление, восстановитель
Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺² | 1 | восстановление, окислитель

Окислитель — MnO₂ (за счёт Mn⁺⁴); восстановитель — KI (за счёт I⁻¹).

Проверка: отдано 2 электрона, принято 2. Кислород: слева 2 + 2 · 4 = 10, справа 4 + 4 + 2 = 10. Сера: слева 2, справа 1 + 1 = 2. Водород: слева 4, справа 4.

Ответ: MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O; окислитель — MnO₂, восстановитель — KI.

Источник: ФИПИ