Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфат аммония, хлороводород, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Используем два вещества из перечня: оксид марганца(IV) MnO2 — окислитель (Mn+4) и хлороводород HCl — восстановитель за счёт Cl−1. Сульфат аммония, оксид фосфора(V) и ацетат бария в окислительно-восстановительное взаимодействие здесь не вступают. С концентрированной соляной кислотой при нагревании MnO2 окисляет хлорид-ион до свободного хлора, а сам восстанавливается до Mn+2.
Молекулярное уравнение реакции:
MnO2 + 4HCl (конц.) → (t°) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Электронный баланс:
2Cl−1 − 2e− → Cl20 | 1 | окисление, восстановитель
Mn+4 + 2e− → Mn+2 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — MnO2 (за счёт Mn+4); восстановитель — HCl (за счёт Cl−1).
Проверка: отдано 2 электрона, принято 2. Хлор: слева 4, справа 2 + 2 = 4 (два хлорид-иона остаются в соли, два окисляются до Cl2). Кислород: слева 2, справа 2. Водород: слева 4, справа 4.
Ответ: MnO2 + 4HCl (конц.) → (t°) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O; окислитель — MnO2, восстановитель — HCl.
Источник: ФИПИ