Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 78 заданий
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: KI + KIO₃ + … → … + K₂ SO₄ + H₂ O Определите окислите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + … → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂ O Опред…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr(OH)₃ + Br₂ + … → K₂CrO₄ + … + H₂ O Определите окис…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: NO + KClO + … → KNO₃ + … + H₂ O Определите окислитель…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
С оставьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Na 2 SO 3 + KIO 3 + … → I 2 + K 2 SO 4 + … + H 2 O О…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: CrCl₃ + Cl₂ + … → K₂ CrO₄ + … + H₂ O Определите окисл…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: H₃ PO₃ + KIO₃ + … → … + I₂ + K₂ SO₄ + H₂ O Определите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием прос…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли и выделением бурого га…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора. Выделения осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Решение
Решение. По условию раствор должен получиться бесцветным и без осадка. Сульфит бария сразу исключаем: его окисление дало бы нерастворимый BaSO4. Берём перманганат натрия NaMnO4 — окислитель (Mn+7), нитрит натрия NaNO2 — восстановитель (N+3) и серную кислоту для кислой среды. В кислой среде малиновый Mn+7 обесцвечивается, переходя в Mn+2; все продукты (MnSO4, NaNO3, Na2SO4) растворимы.
Молекулярное уравнение реакции:
2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O
Электронный баланс:
N+3 − 2e− → N+5 | 5 | окисление, восстановитель
Mn+7 + 5e− → Mn+2 | 2 | восстановление, окислитель
Окислитель — NaMnO4 (за счёт Mn+7); восстановитель — NaNO2 (за счёт N+3).
Проверка: отдано 2 · 5 = 10 электронов, принято 5 · 2 = 10. Натрий: слева 2 + 5 = 7, справа 5 + 2 = 7. Сера: слева 3, справа 2 + 1 = 3. Кислород: слева 2 · 4 + 5 · 2 + 3 · 4 = 30, справа 2 · 4 + 5 · 3 + 4 + 3 = 30.
Ответ: 2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O; окислитель — NaMnO4, восстановитель — NaNO2.
Источник: ФИПИ