Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию
в растворе трёх солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель
и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. По условию в растворе должны образоваться три соли. Этому отвечает набор: дихромат калия K2Cr2O7 — окислитель (Cr+6), сульфат железа(II) FeSO4 — восстановитель (Fe+2) и серная кислота (кислая среда). Пара K2Cr2O7 + H2S не годится: она даёт только две соли и осадок серы. В нашем случае в растворе остаются именно три соли — Cr2(SO4)3, Fe2(SO4)3 и K2SO4.
Молекулярное уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Электронный баланс:
Fe+2 − 1e− → Fe+3 | 6 | окисление, восстановитель
2Cr+6 + 6e− → 2Cr+3 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — K2Cr2O7 (за счёт Cr+6); восстановитель — FeSO4 (за счёт Fe+2).
Проверка: отдано 1 · 6 = 6 электронов, принято 6. Сера: слева 6 + 7 = 13, справа 3 + 9 + 1 = 13. Кислород: слева 7 + 24 + 28 = 59, справа 12 + 36 + 4 + 7 = 59. В растворе три соли, как и требует условие.
Ответ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O; окислитель — K2Cr2O7, восстановитель — FeSO4.
Источник: ФИПИ