Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфид серебра(I), азотная кислота, сульфат аммония, ацетат стронция, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Используем два вещества из перечня: сульфид серебра(I) Ag2S — восстановитель за счёт серы в низшей степени окисления S−2 и азотную кислоту HNO3 — окислитель за счёт N+5. Сульфат аммония, ацетат стронция и нитрат железа(III) в окислительно-восстановительную реакцию здесь не вступают. Разбавленная азотная кислота окисляет сульфидную серу до простого вещества, а сама восстанавливается до оксида азота(II).
Молекулярное уравнение реакции:
3Ag2S + 8HNO3 (разб.) → 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
Электронный баланс:
S−2 − 2e− → S0 | 3 | окисление, восстановитель
N+5 + 3e− → N+2 | 2 | восстановление, окислитель
Окислитель — HNO3 (за счёт N+5); восстановитель — Ag2S (за счёт S−2).
Проверка: отдано 2 · 3 = 6 электронов, принято 3 · 2 = 6. Серебро: слева 3 · 2 = 6, справа 6. Азот: слева 8, справа 6 + 2 = 8. Кислород: слева 8 · 3 = 24, справа 6 · 3 + 1 + 4 = 24. Водород: слева 8, справа 8.
Ответ: 3Ag2S + 8HNO3 (разб.) → 6AgNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O; окислитель — HNO3, восстановитель — Ag2S.
Источник: ФИПИ