Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Выбираем сероводород H2S — восстановитель (сера в низшей степени окисления S−2) и концентрированную азотную кислоту HNO3 — сильный окислитель (N+5). Сульфат алюминия, оксид фосфора(V) и нитрат меди(II) в этой реакции не участвуют. Концентрированная HNO3 — очень сильный окислитель, поэтому сера окисляется до высшей степени окисления +6 (серная кислота), а азот восстанавливается до NO2 — характерного продукта концентрированной азотной кислоты.
Молекулярное уравнение реакции:
H2S + 8HNO3 (конц.) → H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
Электронный баланс:
S−2 − 8e− → S+6 | 1 | окисление, восстановитель
N+5 + 1e− → N+4 | 8 | восстановление, окислитель
Окислитель — HNO3 (конц.) (за счёт N+5); восстановитель — H2S (за счёт S−2).
Проверка: отдано 8 электронов, принято 1 · 8 = 8. Азот: слева 8, справа 8. Водород: слева 2 + 8 = 10, справа 2 + 4 · 2 = 10. Кислород: слева 8 · 3 = 24, справа 4 + 16 + 4 = 24.
Ответ: H2S + 8HNO3 (конц.) → H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O; окислитель — HNO3 (конц.), восстановитель — H2S.
Источник: ФИПИ