Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной
из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат алюминия, бром, нитрат бария, оксид серы(IV), гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. По условию должен получиться раствор двух кислот. Этому отвечает пара оксид серы(IV) SO2 — восстановитель (S+4) и бром Br2 — окислитель (Br0): в водном растворе они дают серную и бромоводородную кислоты, никаких солей и осадков не образуется, бурая окраска брома исчезает.
Молекулярное уравнение реакции:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Электронный баланс:
S+4 − 2e− → S+6 | 1 | окисление, восстановитель
2Br0 + 2e− → 2Br−1 | 1 | восстановление, окислитель
Окислитель — Br2 (за счёт Br0); восстановитель — SO2 (за счёт S+4).
Проверка: отдано 2 электрона, принято 2. Кислород: слева 2 + 2 = 4, справа 4. Водород: слева 2 · 2 = 4, справа 2 + 2 = 4. В растворе действительно две кислоты — H2SO4 и HBr.
Ответ: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr; окислитель — Br2, восстановитель — SO2.
Источник: ФИПИ