Задание №29 — Теоретические основы химии

Решение. Выбираем перманганат калия KMnO₄ — окислитель (Mn⁺⁷), нитрит калия KNO₂ — восстановитель (промежуточная степень окисления N⁺³) и гидроксид калия KOH. Сульфат аммония и оксид меди(II) здесь не нужны. Обратите внимание на среду: кислоты в перечне нет, зато есть щёлочь, поэтому Mn⁺⁷ восстанавливается только до Mn⁺⁶ — образуется зелёный манганат калия K₂MnO₄ (писать MnSO₄ или MnO₂ здесь нельзя).

Молекулярное уравнение реакции:

2KMnO₄ + KNO₂ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

Электронный баланс:
N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵ | 1 | окисление, восстановитель
Mn⁺⁷ + 1e⁻ → Mn⁺⁶ | 2 | восстановление, окислитель

Окислитель — KMnO₄ (за счёт Mn⁺⁷); восстановитель — KNO₂ (за счёт N⁺³).

Проверка: отдано 2 электрона, принято 1 · 2 = 2. Калий: слева 2 + 1 + 2 = 5, справа 2 · 2 + 1 = 5. Кислород: слева 2 · 4 + 2 + 2 = 12, справа 2 · 4 + 3 + 1 = 12. Водород: слева 2, справа 2.

Ответ: 2KMnO₄ + KNO₂ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O; окислитель — KMnO₄, восстановитель — KNO₂.

Источник: ФИПИ