Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 78 заданий
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: KI + KIO₃ + … → … + K₂ SO₄ + H₂ O Определите окислите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + … → Na₂CrO₄ + NaBr + … + H₂ O Опред…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr(OH)₃ + Br₂ + … → K₂CrO₄ + … + H₂ O Определите окис…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: NO + KClO + … → KNO₃ + … + H₂ O Определите окислитель…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
С оставьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Na 2 SO 3 + KIO 3 + … → I 2 + K 2 SO 4 + … + H 2 O О…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: CrCl₃ + Cl₂ + … → K₂ CrO₄ + … + H₂ O Определите окисл…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: H₃ PO₃ + KIO₃ + … → … + I₂ + K₂ SO₄ + H₂ O Определите…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием прос…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием соли и выделением бурого га…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №29№29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из…
Окислительно-восстановительные реакции
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Решение
Решение. Из перечня выбираем перманганат калия KMnO4 и сульфид калия K2S. В KMnO4 марганец находится в высшей степени окисления Mn+7 — это окислитель; в K2S сера находится в низшей степени окисления S−2 — это восстановитель.
Обращаем внимание на среду: в перечне нет ни кислоты, ни щёлочи, реакция идёт в нейтральном водном растворе. Поэтому перманганат восстанавливается не до Mn+2 (это потребовало бы кислоты), а до оксида марганца(IV) MnO2; сульфид-ион окисляется до свободной серы, в растворе накапливается щёлочь.
Молекулярное уравнение реакции:
2KMnO4 + 3K2S + 4H2O → 2MnO2↓ + 3S↓ + 8KOH
Электронный баланс:
Mn+7 + 3e− → Mn+4 | 2 | восстановление, окислитель
S−2 − 2e− → S0 | 3 | окисление, восстановитель
Окислитель — KMnO4 (за счёт Mn+7), восстановитель — K2S (за счёт S−2).
Проверка: калия слева 2 + 6 = 8, справа 8; кислорода слева 8 + 4 = 12, справа 4 + 8 = 12; водорода 8 = 8. Электронов отдано 3 · 2 = 6, принято 2 · 3 = 6.
Ответ: 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O → 2MnO2↓ + 3S↓ + 8KOH; окислитель KMnO4 (Mn+7), восстановитель K2S (S−2).
Источник: ФИПИ