Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем гипохлорит натрия NaClO (окислитель, Cl+1), оксид хрома(III) Cr2O3 (восстановитель, Cr+3) и гидроксид натрия NaOH, создающий щелочную среду.
Среда щелочная, поэтому хром окисляется до хромат-иона CrO42− (жёлтый раствор Na2CrO4), а не до дихромата; хлор из степени окисления +1 восстанавливается до −1.
Молекулярное уравнение реакции:
Cr2O3 + 3NaClO + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O
Электронный баланс:
Cr+3 − 3e− → Cr+6 | 2 | окисление, восстановитель
Cl+1 + 2e− → Cl−1 | 3 | восстановление, окислитель
Окислитель — NaClO (за счёт Cl+1), восстановитель — Cr2O3 (за счёт Cr+3).
Проверка: натрия слева 3 + 4 = 7, справа 4 + 3 = 7; кислорода слева 3 + 3 + 4 = 10, справа 8 + 2 = 10; водорода 4 = 4. Электронов отдано 3 · 2 = 6, принято 2 · 3 = 6.
Ответ: Cr2O3 + 3NaClO + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O; окислитель NaClO (Cl+1), восстановитель Cr2O3 (Cr+3).
Источник: ФИПИ