Задание №29 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Из перечня выбираем перманганат калия KMnO4 (окислитель, Mn+7) и иодид калия KI (восстановитель, I−1).
Проверяем среду: кислоты в перечне нет, значит реакция идёт в нейтральном водном растворе и марганец восстанавливается до MnO2 (продукт Mn+2 здесь записывать нельзя — он образуется только в кислой среде). Иодид-ион окисляется до свободного иода.
Молекулярное уравнение реакции:
2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2↓ + 3I2↓ + 8KOH
Электронный баланс:
Mn+7 + 3e− → Mn+4 | 2 | восстановление, окислитель
2I−1 − 2e− → I20 | 3 | окисление, восстановитель
Окислитель — KMnO4 (за счёт Mn+7), восстановитель — KI (за счёт I−1).
Проверка: калия слева 2 + 6 = 8, справа 8; иода 6 = 3 · 2 = 6; кислорода слева 8 + 4 = 12, справа 4 + 8 = 12; водорода 8 = 8. Электронов отдано 2 · 3 = 6, принято 3 · 2 = 6.
Ответ: 2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2↓ + 3I2↓ + 8KOH; окислитель KMnO4 (Mn+7), восстановитель KI (I−1).
Источник: ФИПИ