Вариант 2 · Август 2026

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

1. Sc (скандий) — находится в 4-м периоде, IVB группе.
2. F (фтор) — находится во 2-м периоде, VIIA группе.
3. N (азот) — находится во 2-м периоде, VA группе.
4. C (углерод) — находится во 2-м периоде, IVA группе.
5. Ca (кальций) — находится в 4-м периоде, IIA группе.

Шаг 1. Выбор элементов одного периода.
Из списка во 2-м периоде находятся три элемента: фтор (2), азот (3) и углерод (4). Элементы скандий и кальций относятся к 4-му периоду, поэтому они нам не подходят.

Шаг 2. Расположение элементов в порядке возрастания электроотрицательности.
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. В Периодической системе электроотрицательность элементов в пределах одного периода растет слева направо (с увеличением порядкового номера и заряда ядра атома). Самым электроотрицательным элементом является фтор.

Расположим выбранные элементы 2-го периода в порядке их следования в таблице Менделеева (слева направо):
1) Углерод (C) — порядковый номер 6 (самая низкая электроотрицательность из выбранных);
2) Азот (N) — порядковый номер 7;
3) Фтор (F) — порядковый номер 9 (самая высокая электроотрицательность).

Таким образом, последовательность элементов в порядке возрастания электроотрицательности: C → N → F.

Шаг 3. Сопоставление с номерами из списка.
Углерод (C) — номер 4.
Азот (N) — номер 3.
Фтор (F) — номер 2.
Искомая последовательность цифр: 4, 3, 2.

Ответ: 432

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов могут проявлять степень окисления +4, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и его электронное строение.

1) Sc (скандий) — элемент IV периода, IIIБ группы (побочной подгруппы). Скандий является переходным металлом, на внешнем уровне у него 2 электрона, и 1 электрон на предвнешнем d-подуровне. Для скандия характерна единственная устойчивая степень окисления +3. Степень окисления +4 для него невозможна.

2) F (фтор) — элемент II периода, VIIА группы. Фтор является самым электроотрицательным элементом. Он никогда не отдает электроны, поэтому не может иметь положительных степеней окисления. Его единственная степень окисления в соединениях (кроме простого вещества) равна –1.

3) N (азот) — элемент II периода, VА группы. На внешнем энергетическом уровне у азота 5 электронов. Азот может проявлять различные степени окисления от –3 до +5. Степень окисления +4 для азота является характерной и встречается, например, в оксиде азота(IV) NO₂ или в тетраоксиде диазота N₂O₄. Этот элемент нам подходит.

4) C (углерод) — элемент II периода, IVА группы. На внешнем энергетическом уровне у углерода 4 электрона. Для элементов IVА группы высшая степень окисления равна номеру группы, то есть +4. Примерами соединений углерода в этой степени окисления являются углекислый газ CO₂, угольная кислота H₂CO₃ и её соли (карбонаты, например, CaCO₃). Этот элемент нам подходит.

5) Ca (кальций) — элемент IV периода, IIА группы. Это щелочноземельный металл. У него на внешнем уровне 2 электрона, которые он легко отдает. Единственная степень окисления кальция в соединениях равна +2. Степень окисления +4 для него невозможна.

Таким образом, степень окисления +4 могут проявлять азот (3) и углерод (4).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы между молекулами вещества возникала водородная связь, необходимо выполнение двух условий:
1. В молекуле должен быть атом водорода (H), связанный с атомом очень электроотрицательного элемента, имеющего малый радиус. В химии это три элемента: фтор (F), кислород (O) или азот (N). Связи H–F, H–O или H–N сильно поляризованы, и на водороде возникает значительный положительный заряд.
2. У этого же электроотрицательного элемента (F, O или N) должна быть неподеленная электронная пара, которая будет притягивать положительно заряженный водород соседней молекулы.

Разберем предложенные вещества:

1) C₂H₄ (этилен). Здесь водород связан с углеродом (C). Электроотрицательность углерода недостаточно велика, связь C–H практически неполярна. Водородная связь не образуется.

2) NH₃ (аммиак). В молекуле есть связи N–H. Азот — очень электроотрицательный элемент. Между атомом водорода одной молекулы и неподеленной электронной парой азота другой молекулы возникают межмолекулярные водородные связи. Это верный ответ.

3) SiH₄ (силан). Водород связан с кремнием (Si). Кремний имеет низкую электроотрицательность (даже меньше, чем у углерода). Водородная связь не образуется.

4) CH₃OH (метанол). В молекуле спирта есть гидроксильная группа –OH. Водород напрямую связан с кислородом. Это классический случай образования межмолекулярных водородных связей (аналогично воде). Это верный ответ.

5) CH₃COOCH₃ (метилацетат, сложный эфир). В этой молекуле много атомов водорода, но все они связаны только с атомами углерода (в составе групп CH₃). Связей H–O, H–N или H–F в молекуле нет, поэтому между молекулами сложного эфира водородная связь не возникает.

Таким образом, водородная связь характерна для аммиака и метанола.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно классифицировать оксиды, необходимо вспомнить основные правила определения их характера в зависимости от степени окисления элемента и его природы (металл или неметалл).

А) NO (оксид азота(II))
Азот — это неметалл. Большинство оксидов неметаллов являются кислотными, однако существует небольшая группа исключений — несолеобразующие оксиды. К ним относятся N₂O, NO, CO и SiO. Оксид азота(II) NO не взаимодействует с кислотами и щелочами с образованием солей, поэтому он относится к группе несолеобразующих оксидов.
Соответствие: А → 1.

Б) FeO (оксид железа(II))
Железо — это металл. Характер оксидов металлов зависит от их степени окисления. В данном соединении степень окисления железа равна +2. Оксиды металлов в низких степенях окисления (+1, +2), за исключением некоторых переходных металлов (Be, Zn, Sn, Pb), проявляют основные свойства. Оксид железа(II) реагирует с кислотами, образуя соли железа(II) и воду, поэтому он является основным оксидом.
Соответствие: Б → 3.

В) ZnO (оксид цинка)
Цинк — это переходный металл. Несмотря на то, что степень окисления цинка в оксиде равна +2, ZnO является классическим примером амфотерного оксида. Это означает, что он проявляет двойственные свойства: реагирует как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами), образуя соли. К амфотерным оксидам со степенью окисления металла +2 также относятся BeO, PbO и SnO.
Соответствие: В → 4.

Ответ: А — 1, Б — 3, В — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем условия взаимодействия веществ и сокращённое ионное уравнение.

1. Анализ сокращённого ионного уравнения:
3 Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓
Это уравнение показывает, что в растворе встретились свободные ионы серебра и фосфат-ионы, в результате чего образовался характерный жёлтый осадок фосфата серебра. Чтобы эти ионы были в растворе в свободном виде, исходные вещества X и Y должны быть растворимыми солями или сильными электролитами.

2. Анализ списка веществ:
1) AgI (иодид серебра) — нерастворимая соль, не дает ионов в раствор.
2) Na₃PO₄ (фосфат натрия) — растворимая соль, источник ионов PO₄³⁻.
3) Ba₃(PO₄)₂ (фосфат бария) — нерастворимая соль, не дает ионов в раствор.
4) AgNO₃ (нитрат серебра) — растворимая соль, источник ионов Ag⁺.
5) H₃PO₄ (ортофосфорная кислота) — слабый электролит, в растворе практически не диссоциирует до PO₄³⁻ в значительных количествах (диссоциация идет преимущественно по первой ступени до H₂PO₄⁻).

3. Определение вещества X:
По условию, во вторую пробирку с веществом X добавили раствор нитрата лития LiNO₃, и выпал осадок.
- Если X — это AgNO₃ (4), то при добавлении LiNO₃ реакции не будет (общие ионы NO₃⁻, все соли лития и нитраты растворимы).
- Если X — это Na₃PO₄ (2), то при добавлении LiNO₃ протекает реакция:
3 LiNO₃ + Na₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3 NaNO₃
Фосфат лития Li₃PO₄ является малорастворимым соединением и выпадает в осадок. Значит, вещество X — фосфат натрия (2).

4. Определение вещества Y:
Так как вещество X (фосфат натрия) содержит ионы PO₄³⁻, то для протекания реакции по ионному уравнению 3 Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄ нам необходимо вещество Y, содержащее ионы серебра Ag⁺. Единственным подходящим растворимым источником ионов серебра в списке является нитрат серебра. Значит, вещество Y — нитрат серебра (4).

Проверим реакцию X + Y:
Na₃PO₄ + 3 AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3 NaNO₃
3 Na⁺ + PO₄³⁻ + 3 Ag⁺ + 3 NO₃⁻ → Ag₃PO₄↓ + 3 Na⁺ + 3 NO₃⁻
3 Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓ (соответствует условию).

Ответ: X — 2, Y — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем химические свойства каждого вещества и подберем подходящие реагенты из предложенного списка.

А) Na (натрий)
Натрий — это очень активный щелочной металл. Он бурно реагирует с водой, окисляется кислородом и взаимодействует со спиртами (замещая водород в гидроксильной группе).
Подходит вариант №4:
1) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (реакция с водой)
2) 4Na + O₂ → 2Na₂O (на воздухе образуется оксид и пероксид)
3) 2Na + 2CH₃OH → 2CH₃ONa + H₂↑ (образование метилата натрия)

Б) FeO (оксид железа(II))
Это основной оксид, в котором железо находится в промежуточной степени окисления +2. Он может проявлять восстановительные свойства, реагировать с кислотами, а также восстанавливаться до металла более активными металлами или газами-восстановителями.
Подходит вариант №1:
1) 3FeO + 2Al → (t°) Al₂O₃ + 3Fe (алюминотермия)
2) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (реакция основного оксида с кислотой)
3) FeO + CO → (t°) Fe + CO₂ (восстановление угарным газом)

В) Al(OH)₃ (гидроксид алюминия)
Это типичный амфотерный гидроксид. Его главная особенность — способность растворяться как в сильных кислотах, так и в щелочах (как в растворах, так и при сплавлении).
Подходит вариант №3:
1) 2Al(OH)₃ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃[Al(OH)₆]₂ (взаимодействие со щелочью — гидроксидом бария)
2) Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O (взаимодействие с кислотой)
3) Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] (взаимодействие со щелочью — гидроксидом натрия)

Г) Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III), раствор)
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Ионы железа(III) являются сильными окислителями, а сульфат-ионы могут давать осадок с ионами бария (но здесь ищем комплексное совпадение).
Подходит вариант №2:
1) Fe₂(SO₄)₃ + 2KI → 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄ (окислительно-восстановительная реакция: Fe³⁺ окисляет I⁻)
2) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (реакция ионного обмена, выпадение бурого осадка)
3) Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄ (взаимный усиливающийся гидролиз)

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 3, Г → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем каждое химическое взаимодействие по порядку, опираясь на свойства соединений щелочных и щелочноземельных металлов.

А) CaH₂ и H₂O
Гидрид кальция — это бинарное соединение, в котором водород имеет степень окисления –1. При взаимодействии гидридов активных металлов с водой происходит необратимый гидролиз. Водород из гидрида (H^–1) и водород из воды (H⁺¹) вступают в окислительно-восстановительную реакцию, образуя молекулярный водород H₂, а кальций образует гидроксид.
Уравнение реакции: CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂↑
Этому соответствуют продукты под номером 5.

Б) KHCO₃ и Ca(OH)₂
Здесь происходит реакция между кислой солью и щелочью. Гидрокарбонат-ион (HCO₃⁻) реагирует с гидроксид-ионом (OH⁻) с образованием карбонат-иона (CO₃²⁻) и воды. Поскольку в растворе присутствуют ионы кальция (Ca²⁺) и калия (K⁺), образуются соответствующие карбонаты. Карбонат кальция малорастворим и выпадает в осадок.
Уравнение реакции: 2KHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O
Этому соответствуют продукты под номером 4.

В) CaO и H₂O
Оксид кальция (негашеная известь) является типичным основным оксидом. При взаимодействии с водой происходит реакция соединения, в результате которой образуется соответствующее основание — гидроксид кальция (гашеная известь).
Уравнение реакции: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Этому соответствует продукт под номером 1.

Г) Ca(HCO₃)₂ и KOH (изб.)
Аналогично пункту Б, это реакция кислой соли со щелочью. Избыток гидроксид-ионов полностью нейтрализует гидрокарбонат-ионы до карбонат-ионов. В результате образуются средние соли — карбонат кальция и карбонат калия, а также вода.
Уравнение реакции: Ca(HCO₃)₂ + 2KOH (изб.) → CaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O
Этому соответствуют продукты под номером 4.

Ответ: А → 5, Б → 4, В → 1, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем последовательно каждое превращение в предложенной схеме: PH₃ → (X) → H₃PO₄ → (Y) → P.

1. Переход PH₃ → H₃PO₄ (определение вещества X)
В фосфине (PH₃) фосфор находится в своей низшей степени окисления -3. В ортофосфорной кислоте (H₃PO₄) фосфор имеет высшую степень окисления +5. Следовательно, для осуществления этого превращения нам необходим сильный окислитель.
Рассмотрим предложенные варианты:
1) HNO₃ (азотная кислота) — сильный окислитель. Концентрированная азотная кислота окисляет фосфин до фосфорной кислоты:
PH₃ + 8HNO₃ (конц.) → H₃PO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O.
Этот вариант идеально подходит на роль вещества X.
Остальные варианты (KH₂PO₄, H₃PO₃, CO₂, Ca₃(PO₄)₂) не обладают необходимыми окислительными свойствами для такого превращения.

2. Переход H₃PO₄ → P (определение вещества Y)
В этом превращении фосфор переходит из степени окисления +5 в степень окисления 0 (простое вещество). Это процесс восстановления. В промышленности фосфор получают восстановлением фосфата кальция углем в присутствии песка (оксида кремния).
Посмотрим на схему: H₃PO₄ → Y → P.
Прямое восстановление фосфорной кислоты до фосфора в школьном курсе обычно не рассматривается как основной путь. Однако фосфорная кислота легко превращается в свои соли. Среди вариантов ответа есть вещество 5) Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция).
Фосфорную кислоту можно нейтрализовать избытком гидроксида или оксида кальция для получения фосфата:
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O.
Затем из фосфата кальция в электропечах получают свободный фосфор:
Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → (t°) 3CaSiO₃ + 5CO↑ + 2P.
Таким образом, вещество Y — это Ca₃(PO₄)₂.

Итог:
Вещество X — HNO₃ (номер 1).
Вещество Y — Ca₃(PO₄)₂ (номер 5).

Ответ: А → 1, Б → 5.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы правильно соотнести общую формулу с конкретным веществом, необходимо проанализировать состав каждого вещества и определить количество атомов углерода, водорода и кислорода в его молекуле.

Разберем предложенные вещества:
1) Гексанол-1. Это предельный одноатомный спирт. Его формула CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH. Суммарная формула — C₆H₁₄O. Она соответствует общему виду C_nH_2n+2O. Такого варианта в списке формул нет.
2) Гексановая кислота. Это предельная одноосновная карбоновая кислота. Ее формула CH₃-(CH₂)₄-COOH. Суммарная формула — C₆H₁₂O₂. Если подставить n = 6, то количество водородов 2n = 12. Это соответствует формуле C_nH_2nO₂. Значит, А → 2.
3) Циклогексанол. Это циклический спирт. В его структуре есть цикл из 6 атомов углерода, к одному из которых присоединена группа -OH. Формула — C₆H₁₁OH, или суммарно C₆H₁₂O. Наличие цикла уменьшает количество водородов на 2 по сравнению с предельным спиртом. Если n = 6, то 2n = 12. Это соответствует формуле C_nH_2nO. Значит, В → 3.
4) Циклогексанон. Это циклический кетон. В его структуре есть цикл из 6 атомов углерода и одна карбонильная группа (=O). Формула — C₆H₁₀O. Здесь на количество водородов влияют сразу два фактора: наличие цикла (-2H) и наличие двойной связи C=O (-2H) по сравнению с алканом. Если n = 6, то 2n - 2 = 12 - 2 = 10. Это соответствует формуле C_nH_2n-2O. Значит, Б → 4.

Сопоставим результаты:
А) C_nH_2nO₂ — 2) гексановая кислота
Б) C_nH_2n-2O — 4) циклогексанон
В) C_nH_2nO — 3) циклогексанол

Ответ: А → 2, Б → 4, В → 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить, какие вещества являются изомерами, необходимо вспомнить их определения и составить молекулярные формулы для каждого из предложенных соединений. Изомеры — это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав (одинаковую молекулярную формулу), но различное строение и свойства.

Разберем каждое вещество из списка:

1) Ацетон (пропанон) — это простейший кетон. Его структурная формула CH₃-CO-CH₃.
Считаем атомы: 3 атома углерода, 6 атомов водорода, 1 атом кислорода.
Молекулярная формула: C₃H₆O.

2) Ацетилен (этин) — это простейший алкин с тройной связью. Его структурная формула CH≡CH.
Молекулярная формула: C₂H₂.

3) Пропанол-2 — это вторичный одноатомный спирт. Его структурная формула CH₃-CH(OH)-CH₃.
Считаем атомы: 3 атома углерода, 8 атомов водорода, 1 атом кислорода.
Молекулярная формула: C₃H₈O.

4) Пропаналь — это альдегид, содержащий три атома углерода. Его структурная формула CH₃-CH₂-CHO.
Считаем атомы: 3 атома углерода, 6 атомов водорода, 1 атом кислорода.
Молекулярная формула: C₃H₆O.

5) Пропин — это алкин с тремя атомами углерода. Его структурная формула CH≡C-CH₃.
Молекулярная формула: C₃H₄.

Сравним полученные молекулярные формулы:
Ацетон (1) и пропаналь (4) имеют идентичную молекулярную формулу C₃H₆O. Это межклассовые изомеры (кетоны изомерны альдегидам с тем же числом атомов углерода).

Ответ: 14

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать химическое строение и принадлежность к классам органических соединений каждого из предложенных веществ. Гидроксильная группа — это функциональная группа —OH, характерная для спиртов и фенолов.

1) Бензол (C₆H₆) — это простейший представитель ароматических углеводородов (аренов). Его молекула состоит только из атомов углерода и водорода, образующих циклическую систему. Гидроксильных групп в нем нет.

2) Толуол (C₆H₅—CH₃) — это метилбензол, также относящийся к классу аренов. Это производное бензола, в котором один атом водорода замещен на метильную группу (—CH₃). Гидроксильных групп в нем нет.

3) Этанол (C₂H₅OH) — это одноатомный предельный спирт. В его молекуле радикалу этилу (—C₂H₅) присоединена одна гидроксильная группа (—OH). Данное вещество соответствует условию задания.

4) Стирол (C₆H₅—CH=CH₂) — это винилбензол, непредельный ароматический углеводород. В его структуре есть бензольное кольцо и двойная связь в боковой цепи, но отсутствуют функциональные группы с кислородом. Гидроксильных групп в нем нет.

5) Глицерин (CH₂(OH)—CH(OH)—CH₂(OH)) — это трехатомный спирт (пропантриол-1,2,3). В его молекуле содержатся три гидроксильные группы (—OH), связанные с разными атомами углерода. Данное вещество соответствует условию задания.

Таким образом, гидроксильные группы присутствуют в молекулах этанола и глицерина.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ

Решение.

Метиламин (CH₃NH₂) — это органическое основание, представитель класса предельных первичных аминов. Его химические свойства определяются наличием неподеленной электронной пары у атома азота, что позволяет ему проявлять основные и нуклеофильные свойства.

Разберем каждое вещество из предложенного списка:

1) NH₂CH₂COOH (глицин). Это аминокислота, которая обладает амфотерными свойствами. В ее молекуле есть карбоксильная группа —COOH, проявляющая кислотные свойства. Метиламин как основание вступает в реакцию с карбоксильной группой аминокислоты с образованием соли.
CH₃NH₂ + NH₂CH₂COOH → [CH₃NH₃]⁺[NH₂CH₂COO]⁻
Данный вариант является верным.

2) C₆H₅OH (фенол). Фенол обладает очень слабыми кислотными свойствами (слабее, чем угольная кислота). Несмотря на то, что теоретически взаимодействие возможно, в рамках школьной программы и программы ЕГЭ считается, что амины жирного ряда не образуют устойчивых солей с фенолом в обычных условиях. Обычно для аминов рассматривают реакции с сильными минеральными и органическими кислотами.

3) KOH (гидроксид калия). Это сильное основание. Метиламин сам является основанием, поэтому реакция между двумя основаниями не протекает.

4) KCl (хлорид калия). Это соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Метиламин не способен вытеснить калий из его соли или вступить в обменную реакцию в данных условиях.

5) HCl (хлороводородная кислота). Как и все амины, метиламин активно реагирует с сильными минеральными кислотами. При этом происходит присоединение протона к атому азота и образуется соль метиламмония.
CH₃NH₂ + HCl → [CH₃NH₃]Cl (хлорид метиламмония)
Данный вариант является верным.

Таким образом, метиламин реагирует с глицином (за счет кислотной группы) и хлороводородом.

Ответ: 1, 5

Источник: ФИПИ

Решение.

Гидрирование — это реакция присоединения водорода по кратным связям (двойным или тройным) или к малым циклам. При полном гидрировании ненасыщенного углеводорода все кратные связи разрываются, и образуется соответствующий насыщенный углеводород (алкан) с тем же углеродным скелетом.

Разберем каждый пункт:

А) CH₃–CH=CH₂ (пропен)
Это алкен с тремя атомами углерода в главной цепи. При присоединении водорода по двойной связи образуется алкан с тремя атомами углерода — пропан.
CH₃–CH=CH₂ + H₂ → (Ni, t°) CH₃–CH₂–CH₃ (пропан).
Соответствует варианту №3.

Б) CH₃–C≡CH (пропин)
Это алкин с тремя атомами углерода. При полном гидрировании (присоединении двух молекул водорода) тройная связь переходит в одинарную, образуя пропан.
CH₃–C≡CH + 2H₂ → (Ni, t°) CH₃–CH₂–CH₃ (пропан).
Соответствует варианту №3.

В) Циклопропан (на рисунке 1 изображен треугольник — CH₂–CH₂–CH₂ в цикле)
Циклопропан является малым циклом, который обладает высокой напряженностью. При гидрировании цикл разрывается, и образуется алкан с тем же числом атомов углерода — пропан.
(CH₂)₃ (цикл) + H₂ → (Ni, t°) CH₃–CH₂–CH₃ (пропан).
Соответствует варианту №3.

Г) 2-метилпропен (на рисунке 2 изображена структура CH₂=C(CH₃)–CH₃)
Это разветвленный алкен, содержащий 4 атома углерода. В главной цепи 3 атома, и у второго атома находится метильный радикал. При гидрировании двойная связь насыщается, и образуется 2-метилпропан, тривиальное название которого — изобутан.
CH₂=C(CH₃)–CH₃ + H₂ → (Ni, t°) CH₃–CH(CH₃)–CH₃ (изобутан).
Соответствует варианту №1.

Ответ: А → 3, Б → 3, В → 3, Г → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем способы получения каждого из предложенных органических веществ, опираясь на промышленные и лабораторные методы, изучаемые в курсе химии.

А) Метанол (CH₃OH).
Основным промышленным способом получения метанола является каталитический синтез из смеси оксида углерода(II) и водорода, которую называют «синтез-газом». Реакция протекает при повышенном давлении и температуре в присутствии катализаторов (ZnO, CuO):
CO + 2H₂ → (p, t°, кат.) CH₃OH.
Этому соответствует вариант №5.

Б) Этанол (C₂H₅OH).
Один из классических способов получения этанола — это спиртовое брожение глюкозы под действием ферментов дрожжей. Этот процесс широко используется в пищевой промышленности и биоэнергетике:
C₆H₁₂O₆ → (дрожжи) 2C₂H₅OH + 2CO₂↑.
Этому соответствует вариант №6.

В) Ацетон (CH₃-CO-CH₃).
Ацетон в промышленности получают совместно с фенолом в ходе кумольного способа. На первом этапе бензол алкилируют пропеном до кумола (изопропилбензола), который затем окисляют кислородом воздуха. В результате разложения промежуточного гидропероксида образуются сразу два ценных продукта — фенол и ацетон:
C₆H₅-CH(CH₃)₂ + O₂ → (H⁺) C₆H₅OH + CH₃-CO-CH₃.
Этому соответствует вариант №4.

Г) Фенол (C₆H₅OH).
Как было сказано выше, фенол получают вместе с ацетоном при окислении кумола (изопропилбензола). Это наиболее экономически выгодный современный метод производства фенола.
Этому также соответствует вариант №4.

Разберем остальные варианты, чтобы убедиться в их неприменимости:
1) Гидрирование этилена (C₂H₄ + H₂ → C₂H₆) дает этан, а не спирт.
2) Гидратация пропена (CH₂=CH-CH₃ + H₂O → CH₃-CH(OH)-CH₃) дает пропанол-2 (изопропиловый спирт).
3) Окисление толуола обычно приводит к образованию бензойной кислоты или бензальдегида.

Ответ: А → 5, Б → 6, В → 4, Г → 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем предложенную схему превращений по стадиям.

1. Первая стадия: превращение пропина в вещество X.
Исходное вещество — пропин (CH₃—C≡CH). Согласно схеме, из него в одну стадию получают вещество X, которое затем превращается во вторичный спирт — пропанол-2 (CH₃—CH(OH)—CH₃).
Реакция гидратации пропина (реакция Кучерова) протекает в присутствии солей ртути (II) в кислой среде. Присоединение воды идет по правилу Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при кратной связи, а гидроксигруппа — к центральному. Образующийся неустойчивый енол сразу изомеризуется в кетон — пропанон (ацетон).
CH₃—C≡CH + H₂O → (Hg²⁺, H⁺) CH₃—CO—CH₃
Следовательно, вещество X — пропанон (вариант 1).

2. Вторая стадия: превращение пропанона в пропанол-2.
Это реакция гидрирования (восстановления) кетона. При взаимодействии пропанона с водородом на катализаторе (Ni, Pt) образуется вторичный спирт.
CH₃—CO—CH₃ + H₂ → (Ni, t°) CH₃—CH(OH)—CH₃

3. Третья стадия: превращение пропанола-2 в вещество Y.
Над стрелкой указан реагент HCl. Это реакция замещения гидроксильной группы на атом хлора. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами с образованием галогеналканов и воды.
CH₃—CH(OH)—CH₃ + HCl → CH₃—CHCl—CH₃ + H₂O
В результате реакции образуется 2-хлорпропан.
Следовательно, вещество Y — 2-хлорпропан (вариант 3).

Таким образом, X — это пропанон (1), а Y — это 2-хлорпропан (3).

Ответ: X — 1, Y — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберем химическую сущность процесса взаимодействия водорода с формальдегидом (метаналем). Формальдегид — это простейший альдегид с формулой HCHO. Водород (H₂) присоединяется по двойной связи C=O карбонильной группы.

Уравнение реакции:
HCHO + H₂ → (Ni, t°) CH₃OH

Проанализируем предложенные типы реакций:

1) Омыление — это процесс щелочного гидролиза сложных эфиров, жиров или некоторых других производных карбоновых кислот. В данной реакции сложные эфиры не участвуют, поэтому этот вариант не подходит.

2) Гидратация — это реакция присоединения молекулы воды (H₂O). В нашем случае присоединяется водород, а не вода. Присоединение воды к альдегидам приводит к образованию гидратных форм (гем-диолов), что не соответствует условию.

3) Гидрирование — это реакция присоединения молекулярного водорода к органическому веществу. Поскольку водород присоединяется к формальдегиду с образованием спирта (метанола), этот термин идеально описывает процесс. Утверждение верно.

4) Каталитическая — реакция присоединения водорода к альдегидам протекает только в присутствии катализаторов (обычно это мелкораздробленные металлы, такие как никель Ni, платина Pt или палладий Pd). Без катализатора при обычных условиях реакция не идет. Следовательно, это каталитический процесс. Утверждение верно.

5) Нейтрализация — это реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды. Формальдегид и водород не являются кислотой и основанием в классическом понимании, и соль в реакции не образуется.

Таким образом, реакция является гидрированием и протекает в присутствии катализатора.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы ответить на вопрос задачи, необходимо вспомнить, как различные факторы влияют на скорость химической реакции. Согласно теории, давление оказывает существенное влияние на скорость реакции только в том случае, если в системе (среди исходных веществ) присутствуют газообразные вещества.

При повышении давления частицы газа сближаются, их концентрация в единице объёма увеличивается, что приводит к росту числа эффективных столкновений между молекулами реагентов. В результате скорость химической реакции возрастает.

Проанализируем агрегатное состояние предложенных веществ при обычных условиях:

1. Na₂SO₄ (р-р) — раствор сульфата натрия. Это жидкая фаза. Давление практически не влияет на скорость реакций в растворах.
2. CuO — оксид меди(II). Это твердое вещество (порошок).
3. H₂ — водород. Это газообразное вещество.
4. Ba(NO₃)₂ (р-р) — раствор нитрата бария. Жидкая фаза, давление не влияет.
5. HNO₃ (р-р) — раствор азотной кислоты. Жидкая фаза, давление не влияет.

Теперь рассмотрим возможную реакцию между парами веществ из списка. Давление будет влиять на ту реакцию, где одним из реагентов является газ. В данном списке только водород (№ 3) является газом. Водород может вступать в реакцию замещения с оксидом меди(II) (№ 2) при нагревании:

CuO + H₂ → (t°) Cu + H₂O

Поскольку в этой реакции участвует газообразный водород, повышение давления приведет к увеличению скорости взаимодействия между CuO и H₂. Остальные вещества находятся в растворах или в твердом виде, и реакции между ними (например, между растворами солей) не зависят от изменения давления.

Таким образом, искомая пара веществ — это оксид меди(II) и водород.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить, что окислитель — это элемент, который принимает электроны, и его степень окисления в ходе реакции понижается.

Разберем каждую схему реакции по отдельности:

А) CO + CuO → (t°) Cu + CO₂
Определим степени окисления элементов:
В CO: C⁺², O^-2.
В CuO: Cu⁺², O^-2.
В продуктах: Cu⁰ (простое вещество), в CO₂: C⁺⁴, O^-2.
Мы видим, что медь понижает степень окисления: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰. Следовательно, медь в составе оксида меди(II) является окислителем. Изменение степени окисления: +2 → 0.
Это соответствует варианту №4.

Б) CO₂ + С → (t°) 2CO
Определим степени окисления элементов:
В CO₂: C⁺⁴, O^-2.
В С: C⁰ (простое вещество).
В продукте CO: C⁺², O^-2.
Здесь углерод из углекислого газа понижает степень окисления: C⁺⁴ + 2e⁻ → C⁺². Значит, углерод в степени окисления +4 является окислителем. Изменение степени окисления: +4 → +2.
Это соответствует варианту №3.

В) C + HNO₃ → (t°) NO₂ + CO₂ + H₂O
Определим степени окисления элементов:
В С: C⁰.
В HNO₃: H⁺¹, N⁺⁵, O^-2.
В продуктах: в NO₂: N⁺⁴, O^-2; в CO₂: C⁺⁴, O^-2.
Азот понижает степень окисления: N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴. Следовательно, азот в составе азотной кислоты является окислителем. Изменение степени окисления: +5 → +4.
Это соответствует варианту №1.

Ответ: А — 4, Б — 3, В — 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи вспомним правила электролиза водных растворов солей на инертных электродах.

Процессы на катоде (-) зависят от положения металла в ряду активности:
1. Металлы от Li до Al (включительно): на катоде восстанавливается только вода с выделением водорода H₂.
2. Металлы от Mn до Pb: на катоде одновременно восстанавливаются и ионы металла (до чистого металла), и вода (до водорода H₂).
3. Металлы после H (Cu, Ag, Au и др.): на катоде восстанавливается только металл.

Процессы на аноде (+) зависят от состава аниона:
1. Бескислородные анионы (кроме F⁻): окисляется сам анион до простого вещества (галогена, серы и т.д.).
2. Кислородсодержащие анионы (NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻ и др.) и F⁻: анион не окисляется, вместо него окисляется вода с выделением кислорода O₂.

Разберем каждую соль из условия:

А) Нитрат цинка — Zn(NO₃)₂
Катион Zn²⁺ относится к металлам средней активности (между Al и Pb). Значит, на катоде выделяются металл (Zn) и водород (H₂).
Анион NO₃⁻ является кислородсодержащим. Значит, на аноде выделяется кислород (O₂).
Итоговые продукты: металл, водород и кислород. Это соответствует варианту 1.

Б) Бромид лития — LiBr
Катион Li⁺ — это активный щелочной металл. На катоде восстанавливается вода и выделяется водород (H₂).
Анион Br⁻ — бескислородный. На аноде окисляется сам анион и выделяется галоген (Br₂).
Итоговые продукты: водород и галоген. Это соответствует варианту 2.

В) Нитрат железа(III) — Fe(NO₃)₃
Катион Fe³⁺ относится к металлам средней активности (между Al и Pb). На катоде выделяются металл (Fe) и водород (H₂).
Анион NO₃⁻ — кислородсодержащий. На аноде выделяется кислород (O₂).
Итоговые продукты: металл, водород и кислород. Это соответствует варианту 1.

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать процесс гидролиза. Среда раствора зависит от того, какими по силе кислотой и основанием образована соль. Запомните правило: среда раствора определяется по «сильному» родителю (если сильное основание — щелочная, если сильная кислота — кислая), а гидролиз идет по «слабому».

А) Фосфат натрия (Na₃PO₄)
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид натрия NaOH) и слабой кислотой (фосфорная кислота H₃PO₄). В растворе происходит гидролиз по аниону:
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Накопление гидроксид-ионов (OH⁻) делает среду щелочной.
Соответствие: А → 2.

Б) Фторид натрия (NaF)
Соль образована сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (плавиковая кислота HF). Происходит гидролиз по аниону:
F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
Из-за появления избытка гидроксид-ионов среда раствора щелочная.
Соответствие: Б → 2.

В) Сульфат железа(II) (FeSO₄)
Соль образована слабым основанием (гидроксид железа(II) Fe(OH)₂) и сильной кислотой (серная кислота H₂SO₄). Происходит гидролиз по катиону:
Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺
Накопление ионов водорода (H⁺) делает среду кислой.
Соответствие: В → 1.

Г) Стеарат натрия (C₁₇H₃₅COONa)
Это соль высшей жирной кислоты. Она образована сильным основанием (NaOH) и очень слабой органической кислотой (стеариновая кислота C₁₇H₃₅COOH). Происходит гидролиз по аниону:
C₁₇H₃₅COO⁻ + H₂O ⇄ C₁₇H₃₅COOH + OH⁻
Наличие свободных гидроксид-ионов обуславливает щелочную среду.
Соответствие: Г → 2.

Ответ: А — 2, Б — 2, В — 1, Г — 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо использовать принцип Ле Шателье. Согласно этому принципу, при понижении давления химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ведет к увеличению объема газов (в сторону большего количества моль газообразных веществ). Если количество моль газов в левой и правой частях уравнения одинаково или газы в реакции отсутствуют, давление практически не влияет на равновесие.

Разберем каждое уравнение:

А) C₂H₅OH (г) ⇄ C₂H₄ (г) + H₂O (г) – Q
Считаем количество моль газов:
Слева: 1 моль (этанол).
Справа: 1 моль (этилен) + 1 моль (пары воды) = 2 моль.
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов, то есть вправо (в сторону прямой реакции).
Соответствие: 1.

Б) 2CO (г) + O₂ (г) ⇄ 2CO₂ (г) + Q
Считаем количество моль газов:
Слева: 2 моль (угарный газ) + 1 моль (кислород) = 3 моль.
Справа: 2 моль (углекислый газ).
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов, то есть влево (в сторону обратной реакции).
Соответствие: 2.

В) KNO₂ (р-р) + H₂O (ж) ⇄ KOH (р-р) + HNO₂ (р-р) – Q
В данной реакции участвуют только растворенные вещества и жидкость. Газообразных веществ в уравнении нет. Давление оказывает существенное влияние только на системы, содержащие газы. Следовательно, равновесие практически не смещается.
Соответствие: 3.

Г) C₂H₄ (г) + H₂ (г) ⇄ C₂H₆ (г) + Q
Считаем количество моль газов:
Слева: 1 моль (этилен) + 1 моль (водород) = 2 моль.
Справа: 1 моль (этан).
При понижении давления равновесие смещается в сторону большего объема газов, то есть влево (в сторону обратной реакции).
Соответствие: 2.

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 3, Г → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем уравнение химической реакции и изменение концентраций веществ в процессе установления равновесия:
CO (г) + 2H₂ (г) ⇄ CH₃OH (г)

1. Определение равновесной концентрации CO (X).
Из таблицы видно, что для водорода (H₂) известны и исходная, и равновесная концентрации:
C_исх(H₂) = 0,8 моль/л
C_равн(H₂) = 0,4 моль/л
Следовательно, в ходе реакции израсходовалось водорода:
ΔC(H₂) = 0,8 моль/л - 0,4 моль/л = 0,4 моль/л.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль H₂ расходуется 1 моль CO. Значит, изменение концентрации CO в два раза меньше изменения концентрации водорода:
ΔC(CO) = ΔC(H₂) / 2 = 0,4 моль/л / 2 = 0,2 моль/л.
Равновесная концентрация CO (X) равна разности исходной концентрации и того количества, которое вступило в реакцию:
X = C_равн(CO) = C_исх(CO) - ΔC(CO) = 0,7 моль/л - 0,2 моль/л = 0,5 моль/л.
Этому значению соответствует вариант №5.

2. Определение равновесной концентрации CH₃OH (Y).
В условии сказано, что в реактор поместили только оксид углерода(II) и водород. Это означает, что исходная концентрация продукта реакции (метанола) была равна нулю:
C_исх(CH₃OH) = 0 моль/л.
Согласно уравнению реакции, из 2 моль H₂ образуется 1 моль CH₃OH. Значит, концентрация образовавшегося метанола в два раза меньше концентрации израсходованного водорода:
ΔC(CH₃OH) = ΔC(H₂) / 2 = 0,4 моль/л / 2 = 0,2 моль/л.
Равновесная концентрация метанола (Y) складывается из исходной концентрации и количества образовавшегося вещества:
Y = C_равн(CH₃OH) = 0 моль/л + 0,2 моль/л = 0,2 моль/л.
Этому значению соответствует вариант №2.

Ответ: X = 0,5 моль/л (5), Y = 0,2 моль/л (2). А → 5, Б → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет давать видимый признак реакции (изменение цвета, выпадение осадка, выделение газа) только с одним из веществ или давать разные признаки с обоими.

А) Пропанон и гексен-2.
Пропанон (ацетон) — это предельный кетон, он не вступает в реакции присоединения с бромной водой. Гексен-2 — это непредельный углеводород (алкен), содержащий двойную связь C=C. При взаимодействии алкена с бромной водой происходит реакция присоединения, в результате которой бурая окраска брома исчезает (обесцвечивание).
CH₃-CH=CH-CH₂-CH₂-CH₃ + Br₂ → CH₃-CHBr-CHBr-CH₂-CH₂-CH₃
Следовательно, для их различения подходит бромная вода (реактив №2).

Б) Толуол и фенол (р-р).
Толуол — это арен, который не реагирует с бромной водой при обычных условиях. Фенол же очень активно взаимодействует с бромной водой за счет влияния гидроксильной группы на бензольное кольцо. При этом происходит замещение атомов водорода в положениях 2, 4 и 6, что приводит к обесцвечиванию раствора и выпадению белого осадка 2,4,6-трибромфенола.
C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr
Следовательно, для их различения подходит бромная вода (реактив №2).

В) Пропанол-2 и уксусная кислота.
Пропанол-2 — это вторичный спирт, он не проявляет выраженных кислотных свойств и не реагирует с солями слабых летучих кислот. Уксусная кислота (CH₃COOH) является более сильной кислотой, чем угольная (H₂CO₃), поэтому она вытесняет углекислый газ из гидрокарбонатов. При добавлении гидрокарбоната калия (KHCO₃) к уксусной кислоте будет наблюдаться бурное выделение бесцветного газа (вскипание).
CH₃COOH + KHCO₃ → CH₃COOK + H₂O + CO₂↑
Следовательно, для их различения подходит KHCO₃ (реактив №4).

Г) Пропановая кислота и пропеновая кислота.
Пропановая кислота — это предельная карбоновая кислота, она не реагирует с бромной водой. Пропеновая (акриловая) кислота содержит двойную связь C=C в радикале (CH₂=CH-COOH). Как и все непредельные соединения, она мгновенно обесцвечивает бромную воду за счет реакции присоединения по кратной связи.
CH₂=CH-COOH + Br₂ → CH₂Br-CHBr-COOH
Следовательно, для их различения подходит бромная вода (реактив №2).

Ответ: А → 2, Б → 2, В → 4, Г → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить физические и химические свойства предложенных веществ, а также их промышленное и бытовое использование.

А) CH₄ (метан)
Метан является основным компонентом природного газа (его содержание там достигает 90–98%). При горении метана выделяется большое количество теплоты:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + Q.
Благодаря высокой теплотворной способности метан широко используется в быту (газовые плиты) и в промышленности в качестве топлива.
Соответствие: А → 1.

Б) H₂O₂ (пероксид водорода)
Пероксид водорода является сильным окислителем. Он способен разрушать органические красители, обесцвечивая их. Это свойство используется в текстильной и бумажной промышленности для осветления тканей, шерсти, бумаги, а также в быту (например, в составе красок для волос или средств для выведения пятен). Таким образом, он применяется в качестве отбеливателя.
Соответствие: Б → 4.

В) C₆H₅-CH₃ (толуол)
Толуол — это ароматический углеводород, который при обычных условиях представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом. Он плохо растворим в воде, но сам прекрасно растворяет многие органические вещества (лаки, краски, эмали, смолы). Толуол часто входит в состав смесевых растворителей (например, растворитель 646).
Соответствие: В → 2.

Пункт 3 (удобрение) не подходит ни к одному из веществ, так как метан, пероксид водорода и толуол не содержат питательных элементов (азота, фосфора, калия) в доступной для растений форме.

Ответ: А — 1, Б — 4, В — 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи воспользуемся определением массовой доли вещества в растворе и составим уравнение на основе изменения массы раствора при выпаривании воды.

1. Пусть x г — это искомая масса исходного 5%-ного раствора хлорида кальция (CaCl₂).

2. Найдем массу чистой соли в этом растворе. Так как массовая доля соли составляет 5% (или 0,05 в долях единицы), то:
m(соли) = m(исх. р-ра) * ω₁ = x * 0,05 = 0,05x г.

3. При выпаривании воды масса соли в растворе не меняется, а масса самого раствора уменьшается на массу испарившейся воды. Найдем массу полученного (конечного) раствора:
m(кон. р-ра) = m(исх. р-ра) - m(H₂O) = (x - 15) г.

4. По условию задачи, массовая доля соли в конечном растворе должна составить 13% (или 0,13 в долях единицы). Составим уравнение, используя формулу ω = m(соли) / m(р-ра):
0,13 = 0,05x / (x - 15)

5. Решим полученное уравнение:
0,13 * (x - 15) = 0,05x
0,13x - 1,95 = 0,05x
0,13x - 0,05x = 1,95
0,08x = 1,95
x = 1,95 / 0,08
x = 24,375 г.

6. Округлим полученный результат до десятых, как того требует условие задачи:
24,375 ≈ 24,4 г.

Ответ: 24,4

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
Из уравнения видно, что при образовании 1 моль углекислого газа (CO₂) выделяется 802 кДж теплоты. Коэффициент перед CO₂ равен 1, поэтому мы соотносим именно 1 моль вещества с указанным тепловым эффектом.

2. Составим пропорцию на основании данных задачи. Нам известно, что в ходе эксперимента выделилось 80,2 кДж теплоты. Обозначим количество вещества полученного углекислого газа за «x» моль:
1 моль CO₂ — 802 кДж
x моль CO₂ — 80,2 кДж

3. Решим пропорцию и найдем неизвестное значение x:
x = (1 моль * 80,2 кДж) / 802 кДж = 0,1 моль.

Таким образом, количество вещества углекислого газа составляет 0,1 моль.

Ответ: 0,1

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Сначала составим уравнение реакции горения аммиака. При горении аммиака в чистом кислороде (без катализатора) образуются молекулярный азот и вода:
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

2. Вычислим количество вещества (число моль) выделившегося азота N₂. Для этого массу азота разделим на его молярную массу (M(N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль):
n(N₂) = m(N₂) / M(N₂) = 28 г / 28 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции определим количество вещества аммиака NH₃.
Из коэффициентов уравнения видно, что из 4 моль аммиака получается 2 моль азота. То есть аммиака требуется в 2 раза больше, чем получается азота:
n(NH₃) = 2 * n(N₂) = 2 * 1 моль = 2 моль.

4. Вычислим объем аммиака при нормальных условиях (н.у.). Для этого количество вещества умножим на молярный объем газа (V_m = 22,4 л/моль):
V(NH₃) = n(NH₃) * V_m = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Ответ: 44,8 л

Источник: ФИПИ