Задание 19

Химия и окружающая среда. Расчёт по тексту (работа с текстом) · 50 заданий

Задание №19
№19Среднее
Вычислите массу (в килограммах) кальциевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 50 м ². Запишите число с точностью до десятых.
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Сложное
Вычислите массу (в миллиграммах) сульфата цинка, который содержится в одной упаковке препарата Дуовит. Запишите число с точностью до целых.
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Сложное
Вычислите массу (в килограммах) дигидрофосфата кальция, которую надо внести в почву на участке площадью 60 м ². Запишите число с точностью до десятых.
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Лёгкое
Вычислите массу (в миллиграммах) сульфата меди(II), которая содержится в одной упаковке препарата Дуовит. Запишите число с точностью до целых.
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Среднее
Для подкормки растений 2 г перманганата калия растворяют в 10 л воды. Вычислите массу (в граммах) марганца, который содержится в 1 л полученного раств…
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Сложное
Вычислите массу (в граммах) сульфата калия, которую надо внести в почву на участке площадью 25 м ². Запишите число с точностью до целых.
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Лёгкое
Вычислите массу (в граммах) фосфора, который будет внесён в составе этого удобрения в почву на участке площадью 400 м ². Запишите число с точностью до…
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Среднее
Вычислите массу нитрата цинка (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух…
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Среднее
Вычислите массу (в килограммах) аммиачной селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 100 м ². Запишите число с точностью до десятых.
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Лёгкое
Вычислите массу сульфата железа(II) (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём…
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Лёгкое
Вычислите массу гидрофосфата кальция (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приё…
Вещества в жизни. Безопасность
Задание №19
№19Сложное
Вычислите массу (в килограммах) сульфата калия, которую надо внести в почву на участке площадью 200 м ². Запишите число с точностью до десятых.
Вещества в жизни. Безопасность

Задание №19 — Химия и окружающая среда

Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 г. Запишите число с точностью до целых.

Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na₂PO₃F) $–$ неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия.

Правильный ответ

Пояснение

Решение.

Для решения задачи нам необходимо сначала определить массовую долю фтора в химическом соединении — монофторофосфате натрия ( $Na_{2}PO_{3}F$ ), а затем рассчитать его содержание в конкретном тюбике пасты.

Шаг 1. Вычислим относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия.
Используя таблицу Менделеева, найдем атомные массы элементов: $Ar(Na) = 23$ , $Ar(P) = 31$ , $Ar(O) = 16$ , $Ar(F) = 19$ .
$Mr(Na_{2}PO_{3}F) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(P) + 3 \cdot Ar(O) + Ar(F)$
$Mr(Na_{2}PO_{3}F) = 2 \cdot 23 + 31 + 3 \cdot 16 + 19 = 46 + 31 + 48 + 19 = 144$

Шаг 2. Вычислим массовую долю фтора в этом соединении.
Массовая доля элемента ( $w$ ) находится как отношение массы атомов этого элемента к молекулярной массе всего вещества:
$w(F) = \frac{Ar(F)}{Mr(Na_{2}PO_{3}F)} = \frac{19}{144} \approx 0,13194$

Шаг 3. Найдем массу монофторофосфата натрия в тюбике массой 75 г.
По условию, в $100 \text{ г}$ пасты содержится $52 \text{ мг}$ соли. Составим пропорцию для тюбика массой $75 \text{ г}$ :
В $100 \text{ г}$ пасты — $52 \text{ мг}$ соли
В $75 \text{ г}$ пасты — $x \text{ мг}$ соли
$x = \frac{75 \text{ г} \cdot 52 \text{ мг}}{100 \text{ г}} = 39 \text{ мг}$

Шаг 4. Вычислим массу чистого фтора в тюбике.
Для этого умножим массу соли в тюбике на массовую долю фтора в этой соли:
$m(F) = m(Na_{2}PO_{3}F) \cdot w(F)$
$m(F) = 39 \text{ мг} \cdot \frac{19}{144} = \frac{741}{144} \approx 5,1458... \text{ мг}$

Округляем полученный результат до целых по правилам математики: $5,1458 \approx 5$ .

Ответ: 5 мг

Источник: ФИПИ