Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим общую массу ортофосфата алюминия $AlPO_{4}$, которую принял человек. По условию задачи в одном пакетике содержится $3,2 \text{ г}$ соли. Человек принял пять таких пакетиков:
$m(AlPO_{4}) = 3,2 \text{ г} \cdot 5 = 16 \text{ г}$.

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу ортофосфата алюминия $AlPO_{4}$, используя значения относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы ( $Ar(Al) = 27$, $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$ ):
$M_{r}(AlPO_{4}) = Ar(Al) + Ar(P) + 4 \cdot Ar(O) = 27 + 31 + 4 \cdot 16 = 58 + 64 = 122$.
Следовательно, молярная масса вещества $M(AlPO_{4}) = 122 \text{ г/моль}$.

3. Вычислим массовую долю фосфора $w(P)$ в данном соединении. Массовая доля элемента — это отношение атомной массы этого элемента (с учётом количества его атомов в молекуле) к молекулярной массе всего вещества:
$w(P) = \frac{Ar(P) \cdot 1}{M_{r}(AlPO_{4})} = \frac{31}{122} \approx 0,2541$.

4. Теперь найдём массу фосфора $m(P)$, содержащуюся в $16 \text{ г}$ препарата. Для этого умножим общую массу соли на массовую долю фосфора:
$m(P) = m(AlPO_{4}) \cdot w(P) = 16 \text{ г} \cdot \frac{31}{122} = \frac{496}{122} \approx 4,0655... \text{ г}$.

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целого числа:
$4,0655... \approx 4 \text{ г}$.

Ответ: 4

Источник: ФИПИ