Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

Для решения задачи нам необходимо последовательно определить содержание железа в суточной дозе препарата, а затем вычислить массу соли, в которой содержится такое количество железа.

1. Сначала найдём массу железа, которая содержится в суточной дозе препарата. Из условия известно, что во флаконе объёмом $100 \text{ мл}$ содержится $0,687 \text{ г}$ железа. Суточная доза составляет $10 \text{ мл}$. Составим пропорцию:
В $100 \text{ мл}$ препарата — $0,687 \text{ г}$ железа;
В $10 \text{ мл}$ препарата — $x \text{ г}$ железа.
Отсюда $x = \frac{0,687 \text{ г} \cdot 10 \text{ мл}}{100 \text{ мл}} = 0,0687 \text{ г}$ железа в суточной дозе.

2. Теперь рассчитаем молярные массы сульфата железа(II) $FeSO_{4}$ и чистого железа $Fe$, используя таблицу Менделеева:
$M(Fe) = 56 \text{ г/моль}$;
$M(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 16 \cdot 4 = 56 + 32 + 64 = 152 \text{ г/моль}$.

3. Вычислим массовую долю железа в сульфате железа(II):
$\omega(Fe) = \frac{M(Fe)}{M(FeSO_{4})} = \frac{56}{152} \approx 0,3684$.

4. Найдём массу сульфата железа(II), необходимую для обеспечения суточной дозы железа ($0,0687 \text{ г}$):
$m(FeSO_{4}) = \frac{m(Fe)}{\omega(Fe)} = \frac{0,0687 \text{ г}}{0,3684} \approx 0,18648 \text{ г}$.

5. Округлим полученный результат до десятых, как того требует условие задачи:
$0,18648 \approx 0,2 \text{ г}$.

Ответ: 0,2

Источник: ФИПИ