Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим общую массу ортофосфата алюминия $AlPO_{4}$, которую принял человек. По условию задачи в одном пакетике содержится $3,2 \text{ г}$ соли, а всего было принято $6$ пакетиков.
$m(AlPO_{4}) = 3,2 \text{ г} \cdot 6 = 19,2 \text{ г}$.

2. Для того чтобы найти массу чистого алюминия в этой порции соли, нам необходимо знать молярную массу ортофосфата алюминия. Воспользуемся таблицей Менделеева для нахождения относительных атомных масс элементов:
$A_{r}(Al) = 27$
$A_{r}(P) = 31$
$A_{r}(O) = 16$
Рассчитаем молярную массу $AlPO_{4}$:
$M(AlPO_{4}) = 27 + 31 + 16 \cdot 4 = 27 + 31 + 64 = 122 \text{ г/моль}$.

3. Теперь определим массовую долю алюминия $w(Al)$ в данном соединении. Массовая доля элемента — это отношение его атомной массы (с учетом количества атомов в формуле) к молярной массе всего вещества:
$w(Al) = \frac{A_{r}(Al)}{M(AlPO_{4})} = \frac{27}{122} \approx 0,2213$.

4. Вычислим массу алюминия, содержащуюся в $19,2 \text{ г}$ препарата. Для этого умножим общую массу соли на массовую долю алюминия:
$m(Al) = m(AlPO_{4}) \cdot w(Al) = 19,2 \text{ г} \cdot \frac{27}{122} \approx 4,249 \text{ г}$.

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целых.
$4,249 \approx 4$.

Ответ: 4

Источник: ФИПИ