Задание №26 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения задачи воспользуемся правилом смешения растворов (уравнением материального баланса по массе растворенного вещества).

1. Сначала найдем массу нитрата калия (KNO₃) в исходном 15%-ном растворе:
m₁(соли) = m₁(р-ра) * w₁ = 80 г * 0,15 = 12 г.

2. Пусть масса добавляемого 22%-ного раствора равна x грамм. Тогда масса соли в этом растворе составит:
m₂(соли) = m₂(р-ра) * w₂ = x * 0,22 = 0,22x г.

3. После смешивания двух растворов масса полученного (конечного) раствора будет равна сумме масс исходных растворов:
m_общ(р-ра) = 80 + x г.

4. Масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли из первого и второго растворов:
m_общ(соли) = 12 + 0,22x г.

5. Зная, что массовая доля соли в конечном растворе должна составить 18% (или 0,18 в долях единицы), составим уравнение:
w_конеч = m_общ(соли) / m_общ(р-ра)
0,18 = (12 + 0,22x) / (80 + x)

6. Решим полученное уравнение:
0,18 * (80 + x) = 12 + 0,22x
14,4 + 0,18x = 12 + 0,22x
14,4 - 12 = 0,22x - 0,18x
2,4 = 0,04x
x = 2,4 / 0,04 = 60 г.

Таким образом, необходимо добавить 60 г 22%-ного раствора.

Ответ: 60

Источник: ФИПИ