Задание №26 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этой задачи воспользуемся понятием массовой доли растворенного вещества и составим уравнение.

1. Сначала определим массу соли в исходном растворе.
Массовая доля (w) — это отношение массы вещества к массе раствора.
m₁(соли) = m₁(раствора) * w₁ = 150 г * 0,10 = 15 г.

2. Пусть масса добавленного нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) равна x грамм.

3. Теперь выразим массу соли и массу раствора после добавления порции вещества:
Масса соли в конечном растворе: m₂(соли) = (15 + x) г.
Масса конечного раствора: m₂(раствора) = (150 + x) г (так как мы добавили соль в раствор, его общая масса увеличилась на массу этой соли).

4. Составим уравнение, используя значение конечной массовой доли (15%, или 0,15):
w₂ = m₂(соли) / m₂(раствора)
0,15 = (15 + x) / (150 + x)

5. Решим полученное уравнение:
0,15 * (150 + x) = 15 + x
22,5 + 0,15x = 15 + x
Перенесем слагаемые с x в одну сторону, а числа в другую:
22,5 - 15 = x - 0,15x
7,5 = 0,85x
x = 7,5 / 0,85
x = 8,8235...

6. По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых.
x ≈ 8,8 г.

Ответ: 8,8 г

Источник: ФИПИ