Решение.

Разберём задачу по шагам, чтобы понять, как меняется масса соли и масса раствора при добавлении вещества.

1. Сначала найдём массу хлорида аммония (NH₄Cl) в исходном растворе.
Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую из процентов в десятичную дробь):
m₁(соли) = m₁(р-ра) * ω₁ = 300 г * 0,10 = 30 г.

2. Пусть нам нужно добавить x граммов сухой соли NH₄Cl.
При добавлении соли меняется и масса растворённого вещества, и общая масса раствора:

Новая масса соли в растворе станет: m₂(соли) = (30 + x) г.
Новая масса всего раствора станет: m₂(р-ра) = (300 + x) г.

3. Составим уравнение, используя формулу массовой доли для конечного раствора (ω₂ = 17%, или 0,17):
ω₂ = m₂(соли) / m₂(р-ра)
0,17 = (30 + x) / (300 + x)

4. Решим полученное уравнение:
0,17 * (300 + x) = 30 + x
51 + 0,17x = 30 + x
Перенесём слагаемые с x в одну сторону, а числа — в другую:
51 - 30 = x - 0,17x
21 = 0,83x
x = 21 / 0,83
x = 25,3012...

5. Округлим полученный результат до десятых, как того требует условие задачи:
x ≈ 25,3 г.

Ответ: 25,3 г

Источник: ФИПИ

Задание №26 — Типы расчётных задач